guerra
Páginas: 13 (3213 palabras)
Publicado: 17 de noviembre de 2013
NORMAS DE LA NOMECLATURA
Los óxidos son compuestos que resultan de la unión del oxígeno con cualquier otro elemento, ya sea metálico o no metálico.
El oxígeno actúa con número de oxidación 2- y como es, a excepción del flúor, el elemento más electronegativo, el elemento unido al oxígeno figura en primer lugar en las fórmulas. Los elementos combinados con el oxigeno utilizan números oxidaciónpositivos.
Los óxidos metálicos tienen carácter básico, de ahí que se les llame también óxidos básicos. Los óxidos de los no metales reciben el nombre de óxidos ácidos.
Óxidos básicos u óxidos metálicos
Teniendo en cuenta las consideraciones anteriores y las normas básicas vistas en la sección anterior pueden comprenderse los siguientes ejemplos:
N. sistemática N. de Stock N.tradicional
Fe2O3 trióxido de dihierro o óxido de hierro (III) óxido férrico
sesquióxido de hierro
Cu2O monóxido de dicobre óxido de cobre (I) óxido cuproso
o hemióxido de cobre
PbO2 dióxido de plomo óxido de plomo (IV) óxido plúmbico
CdO óxido de cadmio óxido de cadmio óxido de cadmio
Óxidos ácidos u óxidos no metálicos
Se nombran y formulan siguiendo las consideraciones generalesvistas para los óxidos y aplicando las normas básicas de nomenclatura y formulación.
La nomenclatura más adecuada es la sistemática. La nomenclatura de Stock es preferible no utilizarla en los compuestos binarios entre no metales; por tanto, tampoco en los óxidos ácidos.
Tradicionalmente se les ha llamado anhídridos y además de las terminaciones oso e ico se han utilizado los prefijos hipo yper para evitar la ambigüedad en los nombres. Incluimos esta terminología para que no resulten absolutamente extraños los nombres tradicionales de los ácidos, pero NO DEBE UTILIZARSE. Ejemplos:
N. sistemática N. de Stock N. tradicional
Cl2O7 heptaóxido de dicloro óxido de cloro (VII) anhídrido perclórico
Cl2O5 pentaóxido de dicloro óxido de cloro (V) anhídrido clórico
Cl2O3 trióxido dedicloro óxido de cloro (III) anhídrido cloroso
Cl2O monóxido de dicloro óxido de cloro (I) anhídrido hipocloroso
SO3 trióxido de azufre óxido de azufre (VI) anhídrido sulfúrico
P2O3 trióxido de difósforo óxido de fósforo (III) anhídrido fosforoso
Peróxidos
Son compuestos formados por la unión de un metal con el ion peróxido, OMonografias.com
Se formulan y nombran como los óxidosbásicos sustituyendo el ion O2- de los óxidos metálicos por el ion OMonografias.comy la palabra óxido por peróxido.
El subíndice 2 del ion peróxido no puede simplificarse.
Solamente se conocen peróxidos de los metales de los grupos 1, 2, 11 y 12 del Sistema Periódico.
Ejemplos:
N. de Stock N. tradicional
Na2O2 peróxido de sodio peróxido de sodio
HgO2 peróxido de mercurio (II)peróxido mercúrico
Cu2O2 peróxido de cobre (I) peróxido cuproso
CaO2 peróxido de calcio peróxido de calcio
H2O2 peróxido de hidrógeno agua oxigenada
Hidruros
Son compuestos binarios del hidrógeno con cualquier otro elemento metálico o no metálico.
Hidruros metálicos
El hidrógeno actúa con número de oxidación 1-, es la parte electronegativa de la molécula.
Se formulan y nombransiguiendo las normas básicas.
Ejemplos:
N. sistemática N. de Stock N. Tradicional
PbH2 dihidruro de plomo hidruro de plomo (II) hidruro plumboso
SnH4 tetrahidruro de estaño hidruro de estaño (IV) hidruro de estánnico
KH hidruro de potasio hidruro de potasio hidruro potásico
SnH2 dihudruro de estaño hidruro de estaño (II) hidruro estannoso
Hidruros de los no metales
En lasfórmulas de estos hidruros, y en general de todos los compuestos entre dos no metales, se escribe primero y se nombra en segundo lugar el elemento que aparece antes en la relación que se indica a continuación, que no coincide rigurosamente con el orden creciente de electronegatividad:
Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, F
iguiendo la norma básica 3ª,los hidruros del F, Cl, Br,...
Los óxidos son compuestos que resultan de la unión del oxígeno con cualquier otro elemento, ya sea metálico o no metálico.
El oxígeno actúa con número de oxidación 2- y como es, a excepción del flúor, el elemento más electronegativo, el elemento unido al oxígeno figura en primer lugar en las fórmulas. Los elementos combinados con el oxigeno utilizan números oxidaciónpositivos.
Los óxidos metálicos tienen carácter básico, de ahí que se les llame también óxidos básicos. Los óxidos de los no metales reciben el nombre de óxidos ácidos.
Óxidos básicos u óxidos metálicos
Teniendo en cuenta las consideraciones anteriores y las normas básicas vistas en la sección anterior pueden comprenderse los siguientes ejemplos:
N. sistemática N. de Stock N.tradicional
Fe2O3 trióxido de dihierro o óxido de hierro (III) óxido férrico
sesquióxido de hierro
Cu2O monóxido de dicobre óxido de cobre (I) óxido cuproso
o hemióxido de cobre
PbO2 dióxido de plomo óxido de plomo (IV) óxido plúmbico
CdO óxido de cadmio óxido de cadmio óxido de cadmio
Óxidos ácidos u óxidos no metálicos
Se nombran y formulan siguiendo las consideraciones generalesvistas para los óxidos y aplicando las normas básicas de nomenclatura y formulación.
La nomenclatura más adecuada es la sistemática. La nomenclatura de Stock es preferible no utilizarla en los compuestos binarios entre no metales; por tanto, tampoco en los óxidos ácidos.
Tradicionalmente se les ha llamado anhídridos y además de las terminaciones oso e ico se han utilizado los prefijos hipo yper para evitar la ambigüedad en los nombres. Incluimos esta terminología para que no resulten absolutamente extraños los nombres tradicionales de los ácidos, pero NO DEBE UTILIZARSE. Ejemplos:
N. sistemática N. de Stock N. tradicional
Cl2O7 heptaóxido de dicloro óxido de cloro (VII) anhídrido perclórico
Cl2O5 pentaóxido de dicloro óxido de cloro (V) anhídrido clórico
Cl2O3 trióxido dedicloro óxido de cloro (III) anhídrido cloroso
Cl2O monóxido de dicloro óxido de cloro (I) anhídrido hipocloroso
SO3 trióxido de azufre óxido de azufre (VI) anhídrido sulfúrico
P2O3 trióxido de difósforo óxido de fósforo (III) anhídrido fosforoso
Peróxidos
Son compuestos formados por la unión de un metal con el ion peróxido, OMonografias.com
Se formulan y nombran como los óxidosbásicos sustituyendo el ion O2- de los óxidos metálicos por el ion OMonografias.comy la palabra óxido por peróxido.
El subíndice 2 del ion peróxido no puede simplificarse.
Solamente se conocen peróxidos de los metales de los grupos 1, 2, 11 y 12 del Sistema Periódico.
Ejemplos:
N. de Stock N. tradicional
Na2O2 peróxido de sodio peróxido de sodio
HgO2 peróxido de mercurio (II)peróxido mercúrico
Cu2O2 peróxido de cobre (I) peróxido cuproso
CaO2 peróxido de calcio peróxido de calcio
H2O2 peróxido de hidrógeno agua oxigenada
Hidruros
Son compuestos binarios del hidrógeno con cualquier otro elemento metálico o no metálico.
Hidruros metálicos
El hidrógeno actúa con número de oxidación 1-, es la parte electronegativa de la molécula.
Se formulan y nombransiguiendo las normas básicas.
Ejemplos:
N. sistemática N. de Stock N. Tradicional
PbH2 dihidruro de plomo hidruro de plomo (II) hidruro plumboso
SnH4 tetrahidruro de estaño hidruro de estaño (IV) hidruro de estánnico
KH hidruro de potasio hidruro de potasio hidruro potásico
SnH2 dihudruro de estaño hidruro de estaño (II) hidruro estannoso
Hidruros de los no metales
En lasfórmulas de estos hidruros, y en general de todos los compuestos entre dos no metales, se escribe primero y se nombra en segundo lugar el elemento que aparece antes en la relación que se indica a continuación, que no coincide rigurosamente con el orden creciente de electronegatividad:
Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, F
iguiendo la norma básica 3ª,los hidruros del F, Cl, Br,...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.