guerras contemporaneas

Estructura quimica basica (H2O)

Propiedades y funciones del agua
• Poder disolvente.
Debido a la polaridad de su molécula, el agua se puede interponer entre los iones de las redes cristalinasde los compuestos iónicos.
Puede formar puentes de hidrógeno con otras moléculas no iónicas.
Una forma de medir la capacidad de una sustancia para disolver compuestos iónicos consiste en calcularel valor de su constante dieléctrica. Esto da lugar a un proceso de disolución en el que la molécula de agua se dispone alrededor de los grupos polares del soluto, llegando a desdoblarlos en aniones ycationes, que quedan así rodeados por moléculas de agua. Esto se denomina solvatación iónica.
• Debido a la existencia de puentes de hidrógeno.
• Estado líquido del agua a temperatura ambiente.Gracias a esto el agua actúa como medio de transporte de las sustancias, como función de amortiguación mecánica y como líquido lubricante.
• Líquido incompresible.
Esta propiedad controla lasdeformaciones citoplasmáticas y permite que el agua actúe como esqueleto hidrostático en las células vegetales.
• Capilaridad o fuerzas de adhesión.
Es la capacidad de unirse a moléculas de otrassustancias. Esto permite que el agua ascienda por conductos estrechos (acción capilar) y la penetración en algunas sustancias como las semillas (imbibición).
• Elevada tensión superficial.
Esto quiere decirque la superficie ofrece resistencia a romperse y actúa como una membrana elástica.
• Elevado calor específico.
Cuando se aplica calor al agua, parte de la energía comunicada se emplea en romper lospuentes de hidrógeno.
El agua tiene una función termorreguladora, es decir, mantiene estable la temperatura corporal.
• Elevado calor de vaporización.
Para pasar del estado líquido al gaseoso esnecesario que los puentes de hidrógeno se rompan.
La extensión de una película de agua sobre una superficie biológica provoca su refrigeración, ya que al evaporarse tomando energía térmica del medio...