GUI A N 1 QUIMICA

GUÍA N°1
ESTADOS DE LA MATERIA, TEORIA ATOMICA MODERNA

1. Una probeta limpia y seca tiene una masa de 15,30 gramos, se le agregan exactamente
4,60 mL de un líquido, la probeta con el líquido tieneuna masa de 18,98 gramos. Calcule la
densidad del líquido.
2. Se enciende un fósforo y se sostiene bajo un trozo de metal frío. Se hacen las siguientes
observaciones: (a) el fósforo arde, (b) el metalse calienta, (c) se condensa agua en el
metal (d) se deposita hollín (carbono) en el metal. ¿Cuáles de estos procesos se deben a
cambios físicos y cuáles a cambios químicos?
3. Dé un ejemplo para cadauna de las siguientes descripciones:
a) Una sustancia pura que esté compuesta por solamente un tipo de átomos
b) Una sustancia pura que esté compuesta de más de un tipo de átomos
c) Una mezclaheterogénea
d) Una mezcla homogénea

4. Un elemento neutro E, posee 52 electrones y tiene un número másico de 128, entonces:
a) ¿Cuáles y cuantas son las partículas subatómicas que se encuentran en elnúcleo de dicho
átomo?
b) ¿Cuál sería su configuración electrónica?
c) ¿A qué grupo y período pertenece en la Tabla Periódica?
d) ¿Cuál sería el ión probable que formaría dicho átomo?
d) ¿Qué tipo de enlacese esperaría que forme este átomo con otro del grupo I-A?
5. Complete la siguiente Tabla:
54
26

Símbolo
Protones

5

Neutrones

6

Electrones

5

Fe 2
79

86

16

117

136

18

79

Z

86

A

31Carga neta

-3

0

6. Escriba las configuraciones electrónicas abreviadas y no abreviadas de los siguientes
átomos:
a) Cs (Z=55)

b) Ni (Z=28)

c) Se (Z=34)

d) Cd (Z=48)

e) Ac (Z=89)

f) Pb (Z=82)7. Complete los espacios en blanco de la siguiente tabla
Especie

Ca

Protones

20

Neutrones

Cr3+

28

40

Z

Cl−

Mn7+

17

Electrones
A

I−

18
54

18

127

55

24

8. ¿Cuál de los siguientes es unpar de isótopos del mismo elemento?
a) 11692X2+,

122
2+
89 X

b) 2211X, 7938X2+
c) 11692X2+, 11992X
d) 9645X, 11692X
e) 23399X2+,

116
4+
92 X

9. Si un elemento tiene Z=36, significa que:
I...