GUI A N 9 ESTRUCTURAS DE LEWIS CARGAS FORMALES RESONANCIA FORMA DE MOLE CULAS
Páginas: 2 (366 palabras)
Publicado: 23 de junio de 2015
Universidad Central Ingeniería Civil OOCC Química General
Guía de Taller nº 9 :Estructuras de Lewis, Cargas formales ,Resonancia ,Forma de
moléculas
1.
Seleccione de cada par de estructuras de Lewis, la que posiblemente haga una
contribución dominante a un híbrido de resonancia.
2.
.a) Dibuje las tres estructuras resonantes posibles para el ión cianato, NCO
. En
base a las cargas formales, decida cuál es la estructura que tiene una distribución
de carga más razonable.
b) El anión fulminato, CON
, se diferencia del anterior en que el nitrógeno está en
el centro y en que es muy inestable (el fulminato de mercurio se utiliza como
detonante). Da una explicación, en base a las cargas formales, para esta
inestabilidad.
3.
Escriba estructuras de Lewis para las siguientes moléculas. En el caso que
proceda, muestre las estructuras resonantes.
a) BrF, b) S
, c) Cl
, d) P
, e) BeCl
, f) CS
, g) SO
, h) ICl
, i) BF
, j) CBr
, k) SiH
, l)
2
2
2
2
2
3
3
3
4
4
NCl
, m) SeF
, n) PF
, o) SF
, p) XeO
, q) SO
, r) SF
, s) ClO
, t) IF
, u) OF
,
3
6
3
2
3
2
6
2
5
2
v) H
Te, w) N
F
, x) POBr
.
2
22
3
4.
Escriba estructuras de Lewis para los siguientes oxoácidos. En el caso que
proceda, muestre las estructuras resonantes.
a) HClO
, b) H
SO
, c) H
PO
.
3
2
4
3
4
5.
A partir de la teoría de repulsión de los pares electrónicos de la capa de valencia
prediga la forma de cada una de las siguientes moléculas:
a)BeCl
2 b) CS
2 c) SO
3 d) ICl
3 e) BF
3 f) CBr
4 g) SiH
4 h) NCl
3 i) SeF
6 j) PF
3
k) SF
l)
XeO
m)
SO
n)
SF
o)
ClO
p)
IF
q)
OF
r)
H
Te
s)
N
F
2
3
2
6
2
5
2
2
22
t) POBr
3
6.
Prediga la forma de cada una de los siguientes iones:
+...
Guía de Taller nº 9 :Estructuras de Lewis, Cargas formales ,Resonancia ,Forma de
moléculas
1.
Seleccione de cada par de estructuras de Lewis, la que posiblemente haga una
contribución dominante a un híbrido de resonancia.
2.
.a) Dibuje las tres estructuras resonantes posibles para el ión cianato, NCO
. En
base a las cargas formales, decida cuál es la estructura que tiene una distribución
de carga más razonable.
b) El anión fulminato, CON
, se diferencia del anterior en que el nitrógeno está en
el centro y en que es muy inestable (el fulminato de mercurio se utiliza como
detonante). Da una explicación, en base a las cargas formales, para esta
inestabilidad.
3.
Escriba estructuras de Lewis para las siguientes moléculas. En el caso que
proceda, muestre las estructuras resonantes.
a) BrF, b) S
, c) Cl
, d) P
, e) BeCl
, f) CS
, g) SO
, h) ICl
, i) BF
, j) CBr
, k) SiH
, l)
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4
NCl
, m) SeF
, n) PF
, o) SF
, p) XeO
, q) SO
, r) SF
, s) ClO
, t) IF
, u) OF
,
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2
v) H
Te, w) N
F
, x) POBr
.
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3
4.
Escriba estructuras de Lewis para los siguientes oxoácidos. En el caso que
proceda, muestre las estructuras resonantes.
a) HClO
, b) H
SO
, c) H
PO
.
3
2
4
3
4
5.
A partir de la teoría de repulsión de los pares electrónicos de la capa de valencia
prediga la forma de cada una de las siguientes moléculas:
a)BeCl
2 b) CS
2 c) SO
3 d) ICl
3 e) BF
3 f) CBr
4 g) SiH
4 h) NCl
3 i) SeF
6 j) PF
3
k) SF
l)
XeO
m)
SO
n)
SF
o)
ClO
p)
IF
q)
OF
r)
H
Te
s)
N
F
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t) POBr
3
6.
Prediga la forma de cada una de los siguientes iones:
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