Gui a S y G

 St Paul’s School
Química común




GUÍA EJERCICIOS ENTROPÍA, ENERGÍA LIBRE.


La siguiente reacción forma parte de la lluvia ácida.
2SO2(g) + O2(g)→ 2SO3 (g)
Investiga si es posible la reacción a 25oC (298 K) y a 827 oC (1100 K) y luego
averigua, ¿a partir de qué temperatura la reacción es no espontanea?
1.- En torno a una mesa cuadrada hay cuatrosillas. Primero se sienta una persona, luego, dos, tres y cuatro personas. ¿De cuántas maneras se pueden sentar las personas en cada caso?

2.- Predice el signo del cambio de la entropía en lossiguientes procesos:
a) NaNO3(s) → NaNO3(ac)
b) CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2 H2O (l)
c) H2O(l)(50oC) → H2O(l)(20oC)
d) FeCl2(s) + H2(g) → Fe(s) + 2HCl(g)

3.- ¿Cuáles de los siguientes procesos sonespontáneos?
a) Disolución de azúcar en el agua.
b) El vapor de agua se deposita en los vidrios de la ventana.
c) Una gota de tinta se disuelve en el agua.
d) Difusión de un perfume.

4.-¿Comoexpresarías termodinámicamente la siguiente situación hipotética?
“Los gases que salen por el tubo de escape de un automóvil de pronto retornan al interior del tubo”.

5.- El punto de ebullición del metanol es65oC a 1 atm de presión. Supón que estas calentando continuamente un determinado volumen de metanol en un sistema cerrado. Considera las alternativas a), b) y
c) siguientes y declara si en ese estadoel procesoes endo- o exotermico y si hay espontaneidad o equilibrio.
El calentamiento alcanza una temperatura
a) bajo el punto de ebullicion.
b) exactamente en el punto de ebullicion.
c) sobre el puntode ebullicion.

6.- Considera la siguiente reaccion utilizada en la fabricación del cemento.
CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
Consulta la tabla de la pagina 33 y determina:
a) Si lareaccion es endo o exotermica.
b) La espontaneidad a 25 oC.
c) La temperatura a la cual se produce el cambio de espontanea a no espontanea.

7.- Consulta la tabla 2 (pagina 33) y determina: ΔHo, ΔSo y...