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Liceo Juan Antonio
Ríos Quinta Normal

GUIA DE APRENDIZAJE QUIMICA 1º MEDIO
NÚMEROS CUANTICO
Unidad temática: Introducción al conocimiento de los números cuánticos.
Objetivos:
Comprender elcomportamiento de los electrones en el átomo en base a principios del
modelo mecanocuántico.
Conocer el significado y uso de cada uno de los números cuánticos.
Contenidos:Introducción al conocimiento de losnúmeros cuánticos.
Subsector: Química

Docente: Liduvina Campos A.

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Curso:

Fecha:

MODELO ATÓMICO DE BOHR.
Para solucionar los problemas planteados, el físico danés Niels Bohr formuló,en 1913, una hipótesis
sobre la estructura atómica. Sus postulados eran:
1) El electrón sólo se mueve en unas órbitas circulares "permitidas" (estables) en las que no emite
energía.
2) El electróntiene en cada órbita una determinada energía, que es tanto mayor cuanto más
alejada esté la órbita del núcleo.
3) El electrón absorbe energía cuando salta de un estado de menor energía a otro de mayorenergía.
4) La emisión de energía se produce cuando un electrón salta desde un estado inicial de mayor energía
hasta otro de menor energía.
Sin embargo, la teoría de Bohr falla al mantener el postuladoclásico de que el electrón describe una
trayectoria definida alrededor del núcleo ( orbita).
MODELO MECANO-CUÁNTICO
¿Como se distribuyen los electrones dentro del átomo?
- Principio de incertidumbre deHeisenberg. No se puede determinar al mismo tiempo la posición y
velocidad de una partícula.
- Schrodinger. A partir de estudios matemáticos establece la ecuación de onda cuyo resultado permiteobtener una función de onda que denomina orbital.
¿Cuál es la diferencia entre orbita y orbital?
Órbita: cada una de las trayectorias descrita por los electrones alrededor del núcleo.
Orbital: región delespacio alrededor del núcleo donde hay la máxima probabilidad de encontrar un
electrón.
En el modelo mecanocuántico los electrones en el átomo se distribuyen en niveles de energía y
subniveles...