GUIA 01 2015

UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA
FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS, CUM
UNIDAD DIDÁCTICA DE QUIMICA, PRIMER AÑO

GUIAS DE ESTUDIO 2015
SEMANA 1
ESTRUCTUR ATÓMICA Y TABLA PERIÓDICA
Elaborada por: Lic. Fernando Antonio Andrade Barrios


Para responder la siguiente guía utilice el capítulo 3 “Atomos y elementos” del libro de texto Timberlake, Karen C. Química.

I. Átomo
1. Defina el átomo:2. Describa los enunciados de la Teoría atómica de Dalton
A. _________________________________________________________________________________________________________________________________
B. _________________________________________________________________________________________________________________________________
C._________________________________________________________________________________________________________________________________
D. _________________________________________________________________________________________________________________________________

3. Elabore un diagrama del átomo indicando las partes que componen el átomo y las partículas subatómicas indicando sus nombres.






4. Llene el siguiente cuadro en el cuál se resumen las propiedades de lastres partículas subatómicas y el lugar que ocupan:

Partícula subatómica
Símbolo
Carga eléctrica
Masa en uma
Localización en el átomo


(0)

núcleo

e-



Protón





5. ¿Que carga presenta la nube electrónica?

6. ¿Que carga presenta el núcleo?

7. ¿A cuantos gramos corresponde 1 uma?

8.¿Por que se desprecia el valor de la masa del electrón en las masas relativas de los átomos?


9. ¿En queregión del átomo se encuentra prácticamente toda la masa?

10. Defina los siguientes téminos:

NUMERO ATOMICO






NUMERO MASICO O NUMERO DE MASA






ISOTOPO






MASA ATOMICA O PESO ATOMICO







Tome en cuenta lo siguiente:

NÚMERO DE MASA = NÚMERO DE PROTONES + NÚMERO DE NEUTRONES

Número atómico= número de protones = número de electrones





11. Llene el siguientecuadro, colocando los datos que hacen falta:
.
Nombre del Elemento
Simbolo
Número atómico (Z)
Número de protones
Número de electrones

Na



Cloro






82





27


Cl



Niquel







79





8

I



Nitrógeno






6


Plata





Al







22

II. Isótopos
Son átomos que tienen el mismo número de protones, pero no tienen el mismo número de neutrones. Los isótopos de un elemento dado tienen lasmismas propiedades químicas.

A continuación se muestra como escribir la notación isotópica:

Número de masa 
A
X

Ejemplo:
65
Cu



 Símbolo del elemento



Número atómico 
Z



29





También se puede utilizar el símbolo del elemento seguido de un guión y luego el número de masa. Ejemplo:


Cu-65


12.Complete el siguiente cuadro:

Átomo
Número de MasaNúmero atómico
(# de protones)
Número de neutrones
Notación Isotópica
Mg


13

H


2

C
12



Mn
55



Ga
67



I


78


III. Iones
Algunos átomos pueden ganar o perder electrones formandose una partícula con carga llamada ION. Cuando ganan electrones adquieren una carga negativa y a la partícula se le llama ANION y cuando pierden electrones adquieren una carga positiva y se le llama CATION.Algunos iones que se encuentran en los fluidos corporales tienen importantes funciones fisiológicas y metabólicas son:

ION
UBICACIÓN
FUENTE
Na +
Principal catión extracelular
Sal

K+
Principal catión intracelular
Platano, jugo de naranja, leche, ciruela pasa, papa.
Ca+2
Catión extracelular, 90% se encuentra en los huesos
Leche, yogurt, queso, verdura y espinaca
Mg+2
Catión extracelular,70% formaparte de la estructura ósea
Nueces, granos enteros
Cl-
Principal anión extracelular
Sal


13. Complete el siguiente cuadro:

Ion
Catión /Anión
Nombre
Electrones ganados o perdidos
K+
Catión
Ión Potasio
1 electrón perdido
O-2



Al+3



Mg+2



Na+



I-



F-



Br-



O-2



S-2




14. A continuación encontrará un listado de aniones poliatómicos (poseen dos o
más átomos), complete el...