guia 1 5 medicina
Páginas: 2 (359 palabras)
Publicado: 2 de agosto de 2015
Resuelva los siguientes problemas:
1. El análisis de una muestra de 6.40 g de un compuesto constituido únicamente por hierro y oxígeno, indica que posee 4.48 g de hierro. Determine su fórmulaempírica.
2. El análisis elemental del ácido acetil salisílico, aspirina, es 60.0% de C, 4.48% de H y 35.5% de O. Si su masa molecular es 180.2 uma, ¿cuál es la fórmula molecular?
3. El compuestoparadicloro se empleó a menudo como bola de naftalina. Si su análisis es 49.02% de C, 2.743% de H, y 48.24% de Cl, y su masa molecular, 147.0 uma determine la formula empírica y molecular.
4. Uncompuesto de cloruro de xenón tiene un análisis de 55.2% de xenón y 44.8% de cloro. Determine su fórmula empírica.
5. Calcule la fórmula empírica de una sustancia que tiene el siguiente análisis: N28.2%; H, 8.1%; P, 20.8%; O, 42.9%.
6. Una muestra de 0.4122 g de un compuesto orgánico se quema. El análisis de los productos de combustión es 0.3618 g de agua y ¿0 .7620 g de dióxido de carbono.Calcule el % de carbono e hidrógeno del compuesto y su fórmula empírica.
7. La alicina es el compuesto responsable del olor característico del ajo. Un análisis de dicho compuesto muestra la siguientecomposición porcentual en masa: C, 44.4%; H, 6.21%; S, 39.5%; O, 9.86%. Calcule su fórmula empírica y su fórmula molecular si la masa molecular es de 162g.
8. La combustión de 6.51 g de uncompuesto dio 20.47 g de dióxido de carbono y 8.36 g de agua. Se determinó que posee una masa molecular de 84 g. Basado en estos datos, calcule la composición porcentual, la fórmula empírica y la fórmulamolecular.
9. Una muestra de 1,261 g de cafeína contiene 0,624 g de C; 0,065 g de H; 0,364 g de N y el resto de O. Determinar sus fórmulas mínima y molecular, sabiendo que su masa molecular es 194.10. El índigo, un colorante importante, tiene un análisis de 73.3% de carbono, 3.8% de hidrógeno y 10.7% de nitrógeno. Posee una masa molecular de 262 g. Determine la fórmula empírica y la fórmula...
1. El análisis de una muestra de 6.40 g de un compuesto constituido únicamente por hierro y oxígeno, indica que posee 4.48 g de hierro. Determine su fórmulaempírica.
2. El análisis elemental del ácido acetil salisílico, aspirina, es 60.0% de C, 4.48% de H y 35.5% de O. Si su masa molecular es 180.2 uma, ¿cuál es la fórmula molecular?
3. El compuestoparadicloro se empleó a menudo como bola de naftalina. Si su análisis es 49.02% de C, 2.743% de H, y 48.24% de Cl, y su masa molecular, 147.0 uma determine la formula empírica y molecular.
4. Uncompuesto de cloruro de xenón tiene un análisis de 55.2% de xenón y 44.8% de cloro. Determine su fórmula empírica.
5. Calcule la fórmula empírica de una sustancia que tiene el siguiente análisis: N28.2%; H, 8.1%; P, 20.8%; O, 42.9%.
6. Una muestra de 0.4122 g de un compuesto orgánico se quema. El análisis de los productos de combustión es 0.3618 g de agua y ¿0 .7620 g de dióxido de carbono.Calcule el % de carbono e hidrógeno del compuesto y su fórmula empírica.
7. La alicina es el compuesto responsable del olor característico del ajo. Un análisis de dicho compuesto muestra la siguientecomposición porcentual en masa: C, 44.4%; H, 6.21%; S, 39.5%; O, 9.86%. Calcule su fórmula empírica y su fórmula molecular si la masa molecular es de 162g.
8. La combustión de 6.51 g de uncompuesto dio 20.47 g de dióxido de carbono y 8.36 g de agua. Se determinó que posee una masa molecular de 84 g. Basado en estos datos, calcule la composición porcentual, la fórmula empírica y la fórmulamolecular.
9. Una muestra de 1,261 g de cafeína contiene 0,624 g de C; 0,065 g de H; 0,364 g de N y el resto de O. Determinar sus fórmulas mínima y molecular, sabiendo que su masa molecular es 194.10. El índigo, un colorante importante, tiene un análisis de 73.3% de carbono, 3.8% de hidrógeno y 10.7% de nitrógeno. Posee una masa molecular de 262 g. Determine la fórmula empírica y la fórmula...
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