Guia 1 Mediomiércoles30
Páginas: 2 (288 palabras)
Publicado: 21 de octubre de 2015
GUIA DE QUÍMICA
Guía para apoyar el aprendizaje
NOMBRE: _______________________________________ Profesor: Samantha Tapia S.
Ejercicios
1) ¿Cómo resultan ser las masas deprotones y neutrones comparadas con la del electrón?.
2) Indique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas; en este último caso proponga las correcciones pertinentes.
- Los átomosestán formados por pequeñas partículas llamadas moléculas.
- Un compuesto dado suele contener el mismo número relativo de átomos de los elementos que lo forman.
- Dos átomos de diferentes elementospueden tener el mismo número atómico.
- Los electrones determinan las propiedades químicas del átomo.
3) En las siguientes transiciones indique si el electrón gana (G) o pierde (P) energía.a) Desde n=3 hasta n=6.
b) Ionización a partir del estado fundamental.
4) ¿En qué difieren los isótopos de un elemento?.
5) Complete el siguiente cuadro.
Núclido
9
4Be
Ar
35Cl
Z
1819
p
19
17
n
20
22
21
20
e
6
A
12
37
6) Dentro del cuadro localice
Isótopos.
7) ¿Con el átomo de qué elemento se aplica por primera vez el Principio de MáximaMultiplicidad?.
8) Si el número cuántico principal de un electrón es 2, ¿cuántos valores pueden tomar los demás números cuánticos?.
9) Dé los valores de los números cuánticos (n,l,m)correspondientes a cada electrón.
2p 3d 4f
10) Dé los valores de los cuatro números cuánticos correspondientes al último electrón externo del átomo decada uno de los siguientes elementos.
Carbono galio hierro
11) Describa la configuración electrónica de cada uno de los siguientes átomos e iones.
CaH Ce Na+ Co S-2 I Zn+2
12) Indique a qué átomo corresponde la configuración
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 5d¹
GUIA DE QUÍMICA
Guía para apoyar el aprendizaje
NOMBRE: _______________________________________ Profesor: Samantha Tapia S.
Ejercicios
1) ¿Cómo resultan ser las masas deprotones y neutrones comparadas con la del electrón?.
2) Indique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas; en este último caso proponga las correcciones pertinentes.
- Los átomosestán formados por pequeñas partículas llamadas moléculas.
- Un compuesto dado suele contener el mismo número relativo de átomos de los elementos que lo forman.
- Dos átomos de diferentes elementospueden tener el mismo número atómico.
- Los electrones determinan las propiedades químicas del átomo.
3) En las siguientes transiciones indique si el electrón gana (G) o pierde (P) energía.a) Desde n=3 hasta n=6.
b) Ionización a partir del estado fundamental.
4) ¿En qué difieren los isótopos de un elemento?.
5) Complete el siguiente cuadro.
Núclido
9
4Be
Ar
35Cl
Z
1819
p
19
17
n
20
22
21
20
e
6
A
12
37
6) Dentro del cuadro localice
Isótopos.
7) ¿Con el átomo de qué elemento se aplica por primera vez el Principio de MáximaMultiplicidad?.
8) Si el número cuántico principal de un electrón es 2, ¿cuántos valores pueden tomar los demás números cuánticos?.
9) Dé los valores de los números cuánticos (n,l,m)correspondientes a cada electrón.
2p 3d 4f
10) Dé los valores de los cuatro números cuánticos correspondientes al último electrón externo del átomo decada uno de los siguientes elementos.
Carbono galio hierro
11) Describa la configuración electrónica de cada uno de los siguientes átomos e iones.
CaH Ce Na+ Co S-2 I Zn+2
12) Indique a qué átomo corresponde la configuración
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 5d¹
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