GUIA 1 modulos de shanty

 GUIA 1
1 CUAL ES LA LEY DE BOYLE
Esta Ley fue descubierta por el científico inglés Robert Boyle en 1662. Edme Mariotte también llegó a la misma conclusión que Boyle, pero no publicó sus trabajos hasta 1676. Esta es la razón por la que en muchos libros encontramos esta ley con el nombre de Ley de Boyle - Mariotte.
 
La ley de Boyleestablece que a temperatura constante, la presión de una cantidad fija de gas es inversamente proporcional al volumen que ocupa.
 Consideremos el siguiente proceso que se lleva a cabo a temperatura constante (isotérmico):
Un cilindro contiene un gas que ocupa un volumen V1, se encuentra a una presión P1 (representada por la pesa sobre el émbolo) y una temperatura T1.
Al agregar dos pesas, la presión sobreel gas aumentará a P2 y éste se comprimirá hasta un volumen V2, a una T2.
Como el proceso es isotérmico, T1 = T2
Este proceso se puede representar en un diagrama P - V, mediante una curva que se denomina isoterma.
Si ahora retiramos dos pesas, el gas se expandirá hasta el estado inicial, completando un ciclo


2 QUIEN COMPROBO LA PROPORCIONALIDAD DIRECTA ENTRE EL VOLUMEN Y LA TEMPERATURA
Siempreque la masa y la temperatura de una muestra de gas se mantengan constantes, el volumen de dicho gas es inversamente proporcional a su presión absoluta Quien comprobó la proporcionalidad directa entre el volumen y la temperatura Gay-Lussac

3 CUALES SON LAS TRES CANTIDADES QUE DETERMINAN EL ESTADO DE LA MASA
1. Masa: es la cantidad de materia en un material y se determina a través de unabalanza.Unidades de la masa: *Kilogramo Kg. = 1kg = 1000 g*Gramos g = 1g. = 1000 mg
2. Volumen: es el espacio ocupado por un material en cualquier estado físico. La unidad de volumen (v) en el sistema SI es el metro cúbico (m3). El volumen se mide haciendo uso de instrumentos volumétricos apropiados. Entre las medidas de volumen y las medidas de capacidad hay equivalencias que deben conocerse. porquetienen mucha aplicación.
Las unidades básicas de volumen son:
*Kilómetro Km. = 1 Km. = 1000 Km.
*Metro m = 1m = 1000 mm
3. Temperatura: Es el grado de calor de un cuerpo y se mide a través de un termómetro. Sus unidades básicas son:
*Celsius ºC
*Fahrenheit ºF
*Kelvin ºK

4 QUE ES LA MASA ATOMICA DE UN EJEMPLO
 La masa atómica es algunas veces usada incorrectamente como un sinónimo de masa atómicarelativa, masa atómica media y peso atómico

5 QUE ES LA MASA MOLECULAR DE EJEMPLO
es un número que indica cuántas veces la masa de una molécula de una sustancia es mayor que la unidad de masa molecular y sus elementos. Su valor numérico coincide con el de la masa molar, pero expresado en unidades de masa atómica en lugar de gramos/mol. La masa molecular alude una sola molécula, la masa molarcorresponde a un mol (N = 6,022·1023) de moléculas


6 QUE ES UN MOL EJEMPLO
La masa molar de los átomos de un elemento está dado por el peso atómico de cada elemento2 multiplicado por la constante de masa molar, M
u = 1×10−3 kg/mol = 1 g/mol.3 Su valor numérico coincide con el de la masa molecular, pero expresado en gramos/mol en lugar de unidades de masa atómica (u), y sediferencia de ella en que mientras la masa molecular alude una sola molécula, la masa molar corresponde a un mol (6,022×1023) de moléculas. Ejemplos:
M(H) = 1,007 97(7) u × 1 g/mol = 1,007 97(7) g/mol
M(S) = 32,065(5) u × 1 g/mol = 32,065(5) g/mol
M(Cl) = 35,453(2) u × 1 g/mol = 35,453(2) g/mol
M(Fe) = 55,845(2) u × 1 g/mol = 55,845(2) g/mol

7 QUE ES LA TEMPERATURA CRITICA
La temperatura crítica esla temperatura límite por encima de la cual un gas miscible no puede ser licuado por compresión. Por encima de estatemperatura no es posible condensar un gas aumentando la presión

8 QUE ES LA PRESION DE VAPOR SATURADO
La presión de vapor es la presión de la fase gaseosa o vapor de un sólido o un líquido sobre la fase líquida, para una temperatura determinada, en la que la fase líquida y...