Guia 2 Lab


Facultad de Ciencias Naturales e Ingeniería
Departamento de Ciencias Básicas Química general

Guía de laboratorio N°2. Interacción entre sustancias.


1. OBJETIVO

- En esta práctica el estudiante observará como los diferentes tipos de interacción entre las moléculas afectan las propiedades de las sustancias.


2. INTRODUCCIÓN

Las atracciones intermoleculares son las que existenentre moléculas o iones individuales (disolución acuosa de cloruro de sodio), las atracciones intramoleculares son las que existen dentro de la misma molécula (enlaces covalentes en los compuestos).

Debido a la intensidad de las interacciones intermoleculares, a la presión y la temperatura, una sustancia puede estar en estado gaseoso, líquido o sólido. Cuando un gas se enfría y comprime lasmoléculas se aproximan más entre si y aumentan las interacciones; bajo las condiciones adecuadas el gas se condensa. En los líquidos las partículas están muy próximas y casi no hay espacio vacío, por eso es muy difícil comprimirlo, pero las moléculas pueden deslizarse entre sí y esto les permite tomar la forma del recipiente que contiene el líquido. Enfriar un líquido hace que las moléculas se muevanmucho menos, aumenta la fuerza de las interacciones causando la solidificación bajo condiciones especiales; las sustancias sólidas no se pueden mover libremente sólo vibran alrededor de posiciones fijas.

Una sustancia líquida o sólida se puede difundir en otro compuesto líquido formándose una mezcla homogénea o disolución (para líquidos se emplea el término miscibles), esta mezcla es establedebido a las fuerzas de atracción entre las dos sustancias. La intensidad de las fuerzas intermoleculares también afecta el punto de ebullición, punto de fusión, presión de vapor, viscosidad, calor de vaporización, calor de fusión, entre otros.

3. TEMAS DE CONSULTA

Fuerzas intermoleculares: ion-dipolo, dipolo-dipolo, dispersión de London.(pg 439-443)1
Enlace por puente de hidrógeno. (pg443-446)
Comparación de las fuerzas intermoleculares. (pg 446)

Para la discusión de los resultados necesita conocer la estructura de los siguientes compuestos:
etanol, alcanfor, cloruro de níquel, éter etílico, etanol,


Para esta práctica es obligatorio el uso de la mascarilla de carbón activado.







4. MATERIAL Y REACTIVOS

Material
Cantidad
Reactivos
Cantidad
Tubos deensayo con tapa
7
NaCl al 0.1% p/v

Gradilla para tubos de ensayo
1
CuSO4 al 0.1% p/v

Pipeta graduada 5 ml

2
HCl al 0.1% p/v

Propipeta

1
sacarosa al 0.1% p/v

Goteros plásticos

1
Isobutanol al 0.1% p/v




Almidón al 0.1%




Éter etílico




Etanol al 96%




Alcanfor

Material de usos común


Cloruro de níquel

Sistema bombillo
conductividad
para
1Aceite de cocina

Beaker de 150 mL

6
Sudan III en etanol al 0.1%

Microespátulas

2


Pipeta graduadas de 5 ml

2


Lápiz de cera

1



5. BIBLIOGRAFÍA SUGERIDA

Brown, T.L., LeMay, H.E., Bursten, B.E y Murphy, C.J. (2009). Química La Ciencia Central. México: PEARSON Prentice Hall.
Whitten, K.W., Davis, R.E., Peck, M.L y Stanley, G.G. (2008). Química. México: CENGAGE Learning.6




FICHAS DE SEGURIDAD


INFORMACIÓN GENERAL DEL COMPUESTO

Nombre: ácido clorhídrico. PICTOGRAMAS DE SEGURIDAD

Fórmula Química: HCl
Peso molecular: 36,46094 g/mol
No. CAS: 7647-01-0
No. UN: 1789
Frases R: : 23-35
Frases S: : (1/2-)9-26-36/37/39-45
PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS
Estado físico: liquido
Color: trasparenteDensidad: 00045 g/l (gas)
Solubilidad g/100 ml a 30°C: 67

Punto de fusión: 247 K (-26 °C)
Punto de ebullición: -85°C
Punto de ignición: -114°C
RIESGOS:
No es inflamable. Se produce gas inflamable cuando se encuentra en contacto con metales.



PRECAUCIONES:
Debe almacenarse en lugares secos, bien ventilados, alejado de materiales oxidantes y
protegido de daños físicos.
PROTECCIÓN...