Guia 3er Lab Corrosión

UNIVERSIDAD DE AMÉRICA
Vicerrectoría Académica y de Posgrados
Syllabus de Asignatura

PROGRAMAS:
FACULTAD:
INGENIERIAS DE PETROLEOS E ING.
INGENIERIAS
QUIMICA
NOMBRE ASIGNATURA:
CODIGO:
CORROSION
3635L
PRÁCTICA No. NOMBRE DE LA PRÁCTICA:
3
TIPOS DE CORROSIÓN 1 Y 2: CORROSION GALVANICA-PROTECCION CATODICA

1 INTRODUCCIÓN Y MARCO TEÓRICO:
La corrosión se define como el deterioro de un material aconsecuencia de un ataque electroquímico por su
entorno. De manera más general, puede entenderse como la tendencia general que tienen los materiales a
buscar su forma más estable o de menor energía interna. Siempre que la corrosión esté originada por una
reacción electroquímica (oxidación), la velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida de la
temperatura, de la salinidad del fluido encontacto con el metal y de las propiedades de los metales en
cuestión. Otros materiales no metálicos también sufren corrosión mediante otros mecanismos. El proceso de
corrosión es natural y espontáneo, la corrosión es un fenómeno amplio que afecta a todos los materiales
(metales, cerámicos, polímeros, etc.) y todos los ambientes (medios acuosos, atmosfera, alta temperatura,
etc.).
Es un problemaindustrial importante, pues puede causar accidentes (ruptura de una pieza) y, además,
representa un costo importante, ya que se calcula que cada pocos segundos se disuelven 5 toneladas de
acero en el mundo, procedentes de unos cuantos nanómetros o picometros, invisibles en cada pieza pero
que, multiplicados por la cantidad de acero que existe en el mundo, constituyen una cantidad importante. Lacorrosión es un campo de las ciencias de materiales que invoca a la vez nociones de química y de física
(físico-química).
La protección catódica es una técnica empleada para prevenir la corrosión de un material al disminuir su
potencial de electrodo mediante el uso de una fuente de corriente directa (corriente impresa) o mediante
contacto directo con un material más activo (ánodos de sacrificio).
Enesta práctica se emplearan además los conceptos de electrodo de referencia, potencial de electrodo,
Diagrama de Pourbaix.

2 OBJETIVO(S):
Que el estudiante profundice en los conceptos teóricos sobre los tipos de corrosión en metales.
Que el estudiante profundice en los conceptos teóricos sobre la termodinámica de los procesos corrosión de
metales.
Que el estudiante aplique los conceptos básicos dela protección catódica.
Que el estudiante aprenda a realizar la medición de potenciales de electrodo de diferentes materiales e
interprete su significado.

3 EQUIPOS, INSTRUMENTOS Y/O MATERIALES:
Por cada grupo de 4 personas traer:
Recipiente de 2 litros con electrolito de prueba (Botella plástica de boca ancha ver anexo)
Electrodo de referencia de cobre sulfato de cobre (ver anexo)
4 electrodosde acero (puntillas no galvanizadas de 5 cm de longitud)
Un electrodo de grafito y un electrodo de zinc (desarmar una pila de 2V NO alcalina ver anexo)
Una pila nueva de 9 V
Cinta aislante o cinta de enmascarar

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3 metros de cable de cobre de diámetro entre 1 y 1,5 mm
1 bisturi
EQUIPOS
Por cada grupo de 4personas
 Multímetro – amperímetro AC.
 Alicates y cortafrío
REACTIVOS
Solución de cloruro de sodio de 30g/L
Solución saturada de sulfato de cobre.

4 MÉTODOS Y PROCEDIMIENTOS:
1. Limpie bien (con lija) todos los electrodos y tome nota sobre el estado de las superficies iniciales
2. Desarme una pila y saque los electrodos de zinc y el grafito (ver anexo)
3. Conecte mediante cable de cobre unelectrodo de hierro y el electrodo de zinc, verifique que este
bien apretado y aislé bien las conexiones con cinta.
4. Conecte 20cm de cable de cobre con un electrodo de hierro, verifique que este bien apretado y aislé
bien las conexiones con cinta.
5. Conecte mediante cable de cobre (20cm) el polo negativo de la pila a un electrodo de hierro y el
polo positivo al electrodo de grafito, verifique que...