Guia Acido BAse Qu mica Minera

Párrafo
Contenido
1
Objetivo
2.
Contenidos
3
Marco teórico
4
Ilustración  y Gráficos
5
Interpretación de Gráficos
6
Casos de Aplicación
7
Ejemplos Aplicados
8
Experiencias Prácticas de Laboratorio (cuando amerita la asignatura)
Materiales y equipos
Insumos
Descripción de procedimiento
Ejemplos de cálculos
Preguntas
9
Ejercicios desarrollados
10.
Otras propuestas.

  


1. OBJETIVO

Clasificarácidos y bases de acuerdo a las teorías de Arrhenius, Bronsted & Lowry y Lewis.
Aplicar la noción de pH en forma cualitativa y cuantitativa.
Caracterizar una reacción de neutralización ácido-base.
Expresar químicamente el proceso de neutralización.


2. CONTENIDOS


3. MARCO TEORICO

Introducción

La acidez y la basicidad constituyen el conjunto de propiedades características de dos importantesgrupos de sustancias químicas: los ácidos y las bases. Las ideas actuales sobre tales conceptos químicos consideran los ácidos como dadores de protones y las bases como aceptoras. Los procesos en los que interviene un ácido, interviene también su base conjugada, que es la sustancia que recibe el protón cedido por el ácido. Tales procesos se denominan reacciones ácido-base.
Propiedades químicasde los ácidos

Poseen un sabor agrio.
Colorean de rojo el papel tornasol.
Sus disoluciones conducen la electricidad
Producen efervescencia al reaccionar con carbonatos
Desprenden gas hidrógeno cuando reaccionan con algunos metales
Neutralizan las bases

Propiedades químicas de las bases

Las bases, también llamadas álcalis, en árabe Al - Kali significa cenizas vegetales fueron caracterizadas, enun principio, por oposición a los ácidos. Las propiedades observables de las bases son las siguientes:

Tienen un sabor amargo característico
Sensación jabonosa al tacto
Al igual que los ácidos, en disolución acuosa, conducen la electricidad
Colorean de azul el papel tornasol
Precipitan el azufre en disoluciones de este elemento
Neutralizan los ácidos

TEORIAS DEL EQUILIBRIO ÁCIDO BASE

Teoríade Arrhenius

El concepto de ácido y base que, hoy en día sigue prevaleciendo con algunas mejoras, fue propuesto por Svante Arrhenius en 1884 como parte de otra teoría, también propuesta por él: la teoría de la ionización.. Arrhenius observó que cuando el HCI se disuelve en el agua (ac) sus moléculas se disocian en la forma:

HCl H+ (ac) + Cl- (aq)

Este mismo comportamiento loobservó igualmente en los ácidos típicos. De acuerdo con su idea de disociación iónica, la existencia en todos los casos de iones H+ libres en la disolución, llevó a Arrhenius a postular que el carácter ácido está relacionado directamente con la capacidad de una sustancia para dar en disolución acuosa iones H+. Así, afirmó que un Ácido es un compuesto que en disolución acuosa produce protones. y unaBase es toda aquella sustancia que en medio acuoso se disocia dando aniones hidroxilo, ya que los hidróxidos eran las bases mejor conocidas.

Según esta teoría, los ácidos contienen hidrógeno reemplazable por un metal o por un radical positivo para formas sales y las bases contiene uno o más iones hidroxilo que pueden ser reemplazados por aniones o radicales negativos para formar sales.
Según lateoría de Arrhenius, se pueden escribir los siguientes equilibrios:

HA A- + H+

BOH B+ + OH-
Así


CH3COOH CH3COO- + H+ Na(OH) Na+ + OH-


En los ácidos fuertes la reacción estaría totalmente desplazada hacia la derecha de modo que abundarían más los iones H+(ac), ya que todo el AH estaríaprácticamente disociado

La reacción mediante la cual una base neutraliza las propiedades de un ácido recibe el nombre de neutralización y se ajusta, en términos generales, a una ecuación química del tipo:

ácido + base sal + agua

Así, por ejemplo, al añadir lentejas de sosa a una disolución de ácido clorhídrico:

HCI(ac) + NaOH(s) NaCl (ac) + H2O

De acuerdo con la teoría de...