Guia Acido Base

Páginas: 2 (349 palabras) Publicado: 4 de diciembre de 2013
Guía de ejercicios Ácido- Base

1. Indica cual de las especies en las distintas ecuaciones son ácido y base.
Determine el par conjugado.


a. HS- + H2O H2S + OH-
b. NH3 + H2O NH4+ +OH-
c. HCN + NH3 CN- + NH4+
d. CN- + H2O HCN + OH-
e. HS- + H2O S-2 + H3O+
f. HClO + CH3NH2 ↔ CH3NH3+ + ClO-
g. CO32- + H2O ↔ HCO3- + OH-
h. H2PO4- + NH3 ↔HPO42- + NH4




2. Disocia las siguientes especies en agua:
a. NaNO3
a. Ca(OH)2
b. KOH
c. H2S
d. HClO4
e. HCl

3. Complete el siguiente cuadro


Tipo de especie:
pH
pOH[H+]
[OH-]


3


Base
10


1x10-4



1x 10-4



7






1 x 10-9



1x 10-7





2,5x 10-4
Ácido
2




1,7







5x 10-8



6x 10-7



4.Indique las ecuaciones que correspondan a reacciones de neutralización.

a. H2SO4+Ba(OH)22H2O + BaSO4
b. HCl + NaOH NaCl + H2O
c. H 2CO3 + NH3 NH4+ + HCO3-
d. CuSO4 Cu+2 + SO4-45. Determine el valor del pH y porcentaje de disociación de:

a. HNO3 0,25M
b. KOH 0,3M
c. HClO4 0,01 M
d. HCl 0,00001 M
e. acido acético 0,1 M (Ka= 1,8x10-5)
f. Ca(OH)2 0,1M
g.NH3 0,4 M (Kb= 1,8 x10-5)
h. HF 3M (kc= 6,75 x10 -4 )

6. Cuál es la concentración de una disolución de:

a. KOH cuyo pH = 11,89
b. Ca(OH)2 cuyo pH = 11,68
c. HCl cuyo pH = 5
d. NaOH cuyo pH= 10
e. HNO3 cuyo pH= 3


7. Desarrolla los siguientes problemas:
a. Se prepara una disolución disolviendo 0,3 g de Ca(OH)2, que es un electrolito fuerte, en agua hasta completar un litro.Calcule el pH de la solución.

b. Calcular el pH y el pOH de las siguientes disoluciones: a) ácido acético 0,10 M (Ka = 1,8x10-5); b) NH3 0,05 M (Kb = 1,8 x 10-5).

c. ¿Qué concentración debe tener unasolución de amoníaco para que su pH sea 10,35? Kb = 1,8 x 10-5

d. Una disolución tiene pH 8,82. Calcular:
i.
ii. La concentración de iones hidrógeno
iii. La concentración de los iones...
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