Guia Aqp Y Qma Tercera Prueba




Guía preparación Tercera Prueba AQP1402

Profesor: Sebastián Gatica Ojeda

Gases ideales

1. Una cantidad de gas ocupa un volumen de 80 cm3 a una presión de 750 mm Hg. ¿Qué volumen ocupará a una presión de 1,2 atm. si la temperatura no cambia? R:65.8 cc

2. El volumen inicial de una cierta cantidad de gas es de 200 cm3 a la temperatura de 20ºC. Calcula el volumen a 90ºC si la presiónpermanece constante. R:247.78 cc

3. Una cierta cantidad de gas se encuentra a la presión de 790 mm Hg cuando la temperatura es de 25ºC. Calcula la presión que alcanzará si la temperatura sube hasta los 200ºC. R:1055.1 mmHg

4. Un gas ocupa un volumen de 2 l en condiciones normales. ¿Qué volumen ocupará esa misma masa de gas a 2 atm y 50ºC? R:1.18 litros

5. El volumen inicial de un gas es 4,00 litros,¿cuál es el volumen final después de que la presión se haya reducido desde 760 mmHg a 50 mmHg? R: 60.8 litros

6. Un recipiente cerrado de 2 l. contiene oxígeno (O2) 200ºC y 2 atm. Calcula los gramos de oxígeno contenidos en el recipiente R:3.29 gramos

7. Un recipiente contienen 100 l de O2 a 20ºC. Calcula:

a) la presión del O2, sabiendo que su masa es de 3,43 kg. R: 24.01 atm
b) El volumen queocupara esa cantidad de gas en condiciones normales de presión y temperatura R: 2620 litros

8. Un gas ocupa un volumen de 100 litros a 720 mm Hg y una cierta temperatura. ¿A qué presión debe someterse isotérmicamente para que ocupe 5,0 litros? R: 14400 mm Hg

9. Se llena de hidrógeno (H2) un recipiente de 5 litros a 10ºC y 730 mm Hg. ¿Cuantos gramos y moles hemos introducido? R: 0.4137 gramos y0.2068 moles

10. ¿Qué presión hay que aplicar a 2,0 litros de un gas que se encuentra a una presión de 1,0 atm para comprimirlo hasta que ocupe 0,80 litros?R:2.5 atm

Ejercicios Ácido-base

1. Determine las concentraciones al equilibrio y el pH de una solución de NaOH al 0.4 M

2. Calcular las concentraciones al equilibrio, y el pH de una solución de soda cáustica que contiene 4 gramos de NaOH porlitro de solución

3. Determinar el pH de una solución de KOH al 0.008 M

4. Calcular el pH de las siguientes soluciones:
a) [H+]= 1 x 10-6
b) [H+]= 2.3 x 10-4
c) [H+]= 6.5 x 10-2
d) [H+]= 3.4 x 10-11
e) [H+]= 5.8 x 10-8
f) [H+]= 2.2 x 10-9

5. El pH de una disolución 0.1 M de ácido perclórico será:

6. Ordena los siguientes ácidos de menor a mayor carácter ácido (menos fuerte a más fuerte):

a)Ác. Nitroso Ka= 4.5 x 10-6.
b) Áac. acético Ka=1.8 x 10-5
c) Ác. hipocloroso Ka=3.5 x 10-8
d) Ác. fórmico Ka=1.8 x 10-4

7. ¿Cuál será el pH de una disolución 0.01 M de hidróxido potásico(KOH)

8. Calcula el pH de las siguientes soluciones:
a) HCl 0,235 M.
b) NaOH 0,150 M
c) HCl 1 x 10-8 M.
d) 0,010 M en HCl.
e) 0,010 M en NaOH.
f) 10-4 M en Ca(OH)2

9. Hallar el pH y el pOH de cada una de lassiguientes soluciones:
a) 0,250 moles de HNO3 en 0,250 litros de solución.
b) 0,110 M en KNO3.
c) 0.010 moles de NaOH en 0,100 litros de solución.

10. Calcular la concentración en iones y el pH de las siguientes soluciones:
a) una disolución acuosa de HCIO4, concentración 0,150 M.
b) una disolución acuosa de Ba (OH) 2 de concentración 0,0562 M

11. Dada una disolución acuosa 0,0025 M de ácidofluorhídrico, calcule:
a) Las concentraciones en el equilibrio de HF, y H+
b) El pH de la disolución. Dato Ka = 6,66 x 10-4

12. Calcular el pH de una solución de HCN al 0.206 M, sabiendo que su Ka= 7 x 10-10

13. Calcula el pH de una disolución de ácdio acético 0.2 M, sabiendo que K(HAc)=1.8 x 10-5

14. Considere cuatro disoluciones A, B, C y D caracterizadas por:
a) pH=4
b) [OH-] = 10-10 M
c) [H3O+]= 10-7 M
d) pOH=5.
Ordénelas de menor a mayor acidez, endique cuáles son ácidas, básicas o neutras.

15. Calcular pH si [H+] es:
a) 1 x 10-2
b) 3.5 x 10-5
c) 1 x 10-8
d) 0.5 x 10-3


16. Calcular pH si [OH-] es
a) 57 x 10-6
b) 2.7 x 10-5
c) 3 x 10-8
d) 32 x 10-3

17. Calcular [H3O+] si:
a) pH=1.5
b) pH= 13.27
c) pOH= 2
d) pH=7

18. Calcular [OH-] si:
a) pH=3
b) pH=8.75
c) pOH=2.89
d)...