guia atomo bohr 2015
Páginas: 2 (490 palabras)
Publicado: 2 de febrero de 2016
UNIVERSIDAD DON BOSCO. DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BASICAS
FÍSICA MODERNA FIM511.
SERIES ESPECTRALES. ATOMO DE BOHR.
1. Utilizando la formula de Balmer general a) calcule las tres longitudes de ondamás largas de la serie de Balmer. R/ 6560 Å, 4860 Å, 4340 Å. b) Calcule Para cada serie la longitud de onda para n = ∞ (infinito), compare los valores y relacionelos con las secciones a laspertenecen (UV; visible Infra rojo).
2. ¿Cuánta energía se requiere para sacar a un electrón de un átomo de hidrógeno en un estado en que n= 8? R/ 0.213 ev
3. Un átomo de hidrógeno que está en un estado quetiene una energía de enlace (que es la energía que se requiere para sacar a un electrón de 0.85 ev. hace una transición a un estado con una energía de excitación (que es la diferencia de energía entreel estado excitado y el estado basal) de 10.2 ev. a) encuentre la energía del fotón emitido. b) Muestre esta transición en un diagrama de niveles de energía del hidrógeno, marcando los númeroscuánticos apropiados. R/ 2.55 ev.
4. Un átomo de hidrogeno es excitado desde un estado en que n = 1 hasta otro en que n = 4. a) Calcule la energía que debe absorber el átomo. b) calcule el despliegue,en un diagrama de niveles de energía, de las diferentes energías de los fotones que pueden emitirse si el átomo regresa a su estado n = 1. c) calcule la velocidad de rebote del átomo de hidrógenosupuesto inicialmente en reposo, si este hace la transición desde n=4 hasta n=1 en un solo brinco cuántico. R/ a) 12.75 ev b) 0.66 ev, 1.89 ev, 2,.55 ev, 12.09 ev, 12.75 ev. C) 4.065 m/s
5. Según elmodelo de Bohr, ¿Cuáles son a) el numero cuántico, b) el radio de la órbita, c) el impulso angular, d) el impulso lineal, e) la velocidad angular f) la rapidez lineal, g) la fuerza sobre el electrón h) laaceleración del electron i) la energía cinética j) la energía potencial y k) la energía total para el estado base del átomo de hidrógeno? ¿Cómo varían las cantidades b) y k) con el número...
UNIVERSIDAD DON BOSCO. DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BASICAS
FÍSICA MODERNA FIM511.
SERIES ESPECTRALES. ATOMO DE BOHR.
1. Utilizando la formula de Balmer general a) calcule las tres longitudes de ondamás largas de la serie de Balmer. R/ 6560 Å, 4860 Å, 4340 Å. b) Calcule Para cada serie la longitud de onda para n = ∞ (infinito), compare los valores y relacionelos con las secciones a laspertenecen (UV; visible Infra rojo).
2. ¿Cuánta energía se requiere para sacar a un electrón de un átomo de hidrógeno en un estado en que n= 8? R/ 0.213 ev
3. Un átomo de hidrógeno que está en un estado quetiene una energía de enlace (que es la energía que se requiere para sacar a un electrón de 0.85 ev. hace una transición a un estado con una energía de excitación (que es la diferencia de energía entreel estado excitado y el estado basal) de 10.2 ev. a) encuentre la energía del fotón emitido. b) Muestre esta transición en un diagrama de niveles de energía del hidrógeno, marcando los númeroscuánticos apropiados. R/ 2.55 ev.
4. Un átomo de hidrogeno es excitado desde un estado en que n = 1 hasta otro en que n = 4. a) Calcule la energía que debe absorber el átomo. b) calcule el despliegue,en un diagrama de niveles de energía, de las diferentes energías de los fotones que pueden emitirse si el átomo regresa a su estado n = 1. c) calcule la velocidad de rebote del átomo de hidrógenosupuesto inicialmente en reposo, si este hace la transición desde n=4 hasta n=1 en un solo brinco cuántico. R/ a) 12.75 ev b) 0.66 ev, 1.89 ev, 2,.55 ev, 12.09 ev, 12.75 ev. C) 4.065 m/s
5. Según elmodelo de Bohr, ¿Cuáles son a) el numero cuántico, b) el radio de la órbita, c) el impulso angular, d) el impulso lineal, e) la velocidad angular f) la rapidez lineal, g) la fuerza sobre el electrón h) laaceleración del electron i) la energía cinética j) la energía potencial y k) la energía total para el estado base del átomo de hidrógeno? ¿Cómo varían las cantidades b) y k) con el número...
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