Guia Atomo De Borh Emil Floricia Vasquez


TUTORIALES DE FISICA MODERNA

TEMA: El átomo de Bohr

NOMBRE: Emil Floricia Vasquez Reyes 1301-1992-00880

Sonia Maria Elvir Velasquez 0826-1989-00380



I. El modelo atómico de Bohr

De una respuesta breve a las siguientes preguntas requeridas:

1. Escriba la fuerza existente entre el electrón y el protón en el modelo de Bohr. Escriba la fórmula de la fuerzacentrípeta en función del radio.










2. Escriba la expresión de la energía cinética para el movimiento del electrón. Escriba la expresión para la energía potencial.










3. Escriba la energía total del sistema.










4. Enuncie los postulados que Bohr tuvo que establecer para crear su modelo atómico.5. Compruebe que el radio del átomo de hidrógeno está dado por .











6. La energía total del electrón en el nivel n está dada por
(Exprese R en función de ).


n=1
n=2
n=3


















1. Complete la siguiente Tabla :

II. Absorción y emisión de fotones

n
rn
(radio en m)
En
(energía en eV)
Ln
(momento angular en unidades atómicas)
10.52
-13.6
6.59 x 10-16
2
2.12
-3.4
1.32 x 10-15
3
4.77
-1.5
1.98 x 10-15
4
8.48
-0.85
2.64 x 10-15
5
13.25
-0.54
3.29 x 10-15




2.

Un sistema cuántico (una molécula) tiene los niveles de energía que se muestran en el diagrama de la derecha. Las energías son las siguientes:
E0 = 1.1 eV
E1 = 1.8 eV
E2 = 3.2 eV

Iniciemos con un número grande de moléculas en su estado base o fundamental.Conteste las siguientes pregunt-as:
1. Se desea elevar muchas de estas moléculas al estado E2 haciendo incidir luz en ellas. ¿Qué longitud de onda debe tener la luz que se utilice?


= (3.2 eV) – (1.1 eV) = 2.1 eV.


= =
2. Si exponemos estas moléculas a un espectro continuo de luz, entonces fotones de energías particulares serán absorbidos. ¿Cuál será la energía de los fotones que ustedespera que sean absorbidos? Explique.



= 2.1 eV

= 0.7 eV

= 1.4 eV
3. Si logramos tener éxito en excitar un número de moléculas para que pasen al estado E2, ellas pueden decaer y emitir fotones. ¿Cuál será la energía de los fotones emitidos que usted espera ver? Explique.= - 2.1 eV

= - 0.7 eV

= - 1.4 eV

III. El átomo X

A continuación se presenta información acerca de los niveles de energía del átomo X (un átomo imaginario utilizado únicamente con fines educativos):


N
Límite de ionización
E (eV)

--------
------------------------------------------------------------------
0

n = 3

_______________________________________

-1.0




n = 2_________________________________________




-3.0






n = 1






________________________________________






-6.0



Conteste las siguientes preguntas basado en el átomo X:

1. ¿Por qué son las energías negativas?
R// Porque la energía viene de afuera a hacia adentro (el electron) y viene en contra, por tanto adopta la carga negativa del (Energía en retroceso).


2. ¿Cuál es el estadobase? , ¿Cuáles son los estados excitados?
El estado estacionario más bajo, o no radiante se denomina estado fundamental o bases.
Los estado excitados son aquellos donde n≠1 y expres una energía de estacionaria sobre n2.


3. ¿Qué significa la expresión límite de ionización?, ¿Cuál es la energía de ionización de este átomo?
R// La energía minima para ionizar el atomo, es decir para remover porcompleto un en el estado base de la influencia del proton.

4. ¿Puede un átomo en n = 1 emitir un fotón? En caso de poder, ¿cuál sería su longitud de onda? Si no puede, ¿porqué?
R// No puede, toda la energía ionización es la necesaria para arrancar un y no para emitir un foton a la vez y que está en estado base o fundamental.


5. ¿Qué longitudes de onda se observan en el espectro de emisión de...