guia Bestequiometria

LICEO FEMENINO MERCEDES NARIÑO IED
ÁREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL-QUÍMICA
CÁLCULOS QUÍMICOS—ESTEQUIOMETRIA
Grado 10°
.
OBJETIVO
 Afianzar la comprensión de conceptos empleados en la realización de cálculos químicos como son,
reactivo límite, en exceso, porcentajes de rendimiento y de pureza.
APRENDO CON MIS PROPIAS IDEAS – ACTIVIDAD Nº 1
.
1. Para realizar un pastel senecesitan los siguientes ingredientes:
 2 bolsas de leche
 3 cucharadas de azúcar
 2 libras de harina
 1 huevo
a. Si se necesita preparar 5 pasteles ¿Qué cantidades se necesitan de cada ingrediente? dibuje y explique
su respuesta.
b. Si nos dan 4 bolsas de leche 6 cucharadas de azúcar 4 libras de harina y 3 huevos, ¿Cuantos pasteles
podríamos preparar? ¿Qué ingredientes estarían sobrando y cuales seacabarían más rápido?
c. Si los ingredientes se duplican cuantos pasteles podrían hacerse.

2. Observe la imagen y escoja dos comidas que le llaman la atención.
a. Con
las
comidas
que
escogió
anteriormente. Plantee la receta de
preparación de los mismos, cada una de
las cuales debe incluir mínimo tres
ingredientes en diferentes proporciones.
Escriba las recetas y represente
gráficamente.
b. Escribacada
ecuación.

receta

en

forma

de

c. Si los ingredientes de una receta se
triplican, de otra se duplican y de la
última se reducen a la mitad ¿Cuantos
productos de cada tipo de comida se pueden preparar? Explique y dibuje los ejemplos.
d. Si solo dos ingredientes se duplican en una receta ¿Qué cantidad de ingredientes faltaría o sobraría y en
qué proporción? Explique y dibuje un ejemplo.APRENDO LEYENDO
.
ESTEQUIOMETRÍA
En química, la estequiometría (del griego "stoicheion” (elemento) y "métrón” (medida),
hace
referencia
a
los
cálculos
de
las
relaciones
cuantitativas
entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.
La estequiometría es una herramienta indispensable en la química. Problemas tan
diversos como, por ejemplo, la medición de la concentración de ozonoen la atmósfera,

la determinación del rendimiento potencial de oro a partir de una mina y la evaluación de diferentes procesos
para convertir el carbón en combustibles gaseosos, comprenden aspectos de estequiometría.
El primero que enunció los principios de la estequiometría fue Jeremías Benjamín Richter (1762-1807), en 1792.
Escribió: “La estequiometría es la ciencia que mide las proporcionescuantitativas o relaciones de masa en que
los elementos químicos de una reacción están implicados”
Principio científico: En una reacción química se observa una modificación de las sustancias presentes:
los reactivos se modifican para dar lugar a los productos.
A escala microscópica, la reacción química implica la ruptura de los enlaces entre átomos y la formación de
nuevos, por desplazamientos deelectrones, pero los átomos implicados se conservan. Esto es lo que llamamos
la ley de conservación de la materia (masa), que implica las dos leyes siguientes:
1.- la conservación del número de átomos de cada elemento químico
2.- la conservación de la carga total
Las relaciones estequiométricas entre las cantidades de reactivos consumidos y productos formados dependen
directamente de estas leyes deconservación, y están determinadas por la ecuación (balanceada) de la reacción.
MASA MOLAR Y NÚMERO DE AVOGADRO
Sabemos que los átomos son muy pequeños para poder trabajar con ellos individualmente, por ello se desarrolló
una unidad que describe un gran número de entidades (átomos, moléculas, electrones, entre otros) y hace
posible el trabajo práctico; se trata de la unidad que indica la cantidadde sustancia, definida por el sistema
internacional como el mol o mole.
Un mol, “es la cantidad de materia que contiene 6.022 X 1023 partículas elementales (átomos, moléculas, iones,
electrones…)”, por ello, la masa de un mol de partículas corresponde a las unidades de masa atómica que posea
(u.m.a) que se asume, es equivalente con la masa en gramos; así, la masa de un (1) mol de Carbono (12 g...