Guia Biologia

Guía de Biología

Átomo: unidad básica de la materia, surgió por Demócrito hace 2500 año. Es el fragmento más pequeño. Significa, "incapaz de cortarse".
Las partículas sub atómicas que forman átomos son protones, neutrones y electrones.
Protones y neutrones: tienen la misma masa, los protones tienen carga positiva y los neutrones no tienen carga. Están unidos por fuerzas y forman el núcleo,que es el centro del átomo.
Electrones: tiene carga negativa, están en movimiento constante, son atraídos al núcleo.
Elemento: sustancia pura que consiste de un tipo de átomo. Hay más de 100 elementos. Se representan con símbolos de una o dos letras.
Número atómico: es la cantidad de protones en el núcleo de un elemento.
Isótopos: son los átomos del mismo elemento que difieren en el númerode neutrones que contienen. Se identifican por sus números de masa. Tienen las mismas propiedades químicas ya que tienen el mismo número de electrones.
Número de masa: es el número total de protones y neutrones en el núcleo de un átomo.
Masa atómica: es el promedio ponderado de las masas de los isótopos de un elemento.
Isótopos radioactivos: sus núcleos son inestables y se descomponen a unavelocidad constante.
Los geólogos pueden determinar las edades de las rocas y fósiles analizando los isótopos encontrados en ellos. La radiación de ciertos isótopos puede usarse para detectar y tratar el cáncer y matar bacterias.
Compuesto: sustancia formada por dos o más elementos
Fórmula química: es una especie de abreviatura usada por los científicos para mostrar la composición de loscompuestos.
Cloruro de Sodio: esencial para que los seres vivos vivan.
Electrones de valencia: son los que forman enlaces
Enlace iónicos: se forma cuando uno más electrones se transfieren de un átomo a otro.
Un átomo que pierde electrones, adquiere carga positiva, y un átomo que gana electrones, adquiere una carga negativa. Estos átomos son conocidos como iones.
Enlaces covalentes: es cuando loselectrones son compartidos por los átomos en lugar de ser transferidos.
Enlace sencillo: es cuando los átomos comparten dos electrones
Enlace doble: es cuando los átomos comparten cuatro electrones.
Enlace triple: es cuando los átomos comparten seis electrones.
Molécula: es la unidad más pequeña de la mayoría de los compuestos. Es la estructura resultante cuando se unen los átomos por enlacescovalentes. Es la resultante de cuando se unen átomos del mismo elemento.
Fuerzas de Van der Waals: son las fuerzas de atracción entre las moléculas.



Polaridad: es una propiedad de las moléculas que representa la separación de las cargas eléctricas en la misma.
Polar: es cuando una molécula tiene sus cargas distribuidas en formas desiguales. Las cargas de una molécula polar se escriben: (+),(-).
Enlace de hidrógeno: es la atracción entre un átomo de hidrógeno en una molécula de agua y un átomo de oxígeno en otra.
Agua: es capaz de formar múltiples enlaces de hidrógeno. Es neutra. Es uno de los pocos compuestos que se encuentran en estado líquido.
Cohesión: es una atracción entre moléculas de la misma sustancia. Produce tensión superficial (arañas e insectos caminando sobre lasuperficie de un estanque)
Adhesión: es una atracción entre moléculas de sustancias diferentes.
Acción capilar: es la causa de la adhesión entre el agua y el vidrio, que el agua se eleve en un tubo estrecho contra la fuerza de gravedad. Fuerza que extrae el agua de las raíces de una planta y la eleva hasta sus tallos y hojas.
Capacidad térmica: permite que cuerpos de agua grandes, (océanos y lagos)absorban cantidades grandes de calor con sólo cambios pequeños en la temperatura.


Mezcla: es un material compuesto de dos o más elementos o compuestos que están mezclados físicamente pero no combinados químicamente.
Solución: es el tipo de mezcla en la cual todos los compuestos están distribuidos en forma homogénea. (no se sabe a simple vista lo que se mezcló)
Soluto: es una sustancia...