GUIA CARPETA


DATOS DE IDENTIFICACION
Área/asignatura
Química
Docente:
Emidio Gómez Gómez
Grado:
10
Periodo:
Primero
Fecha de elaboración :
09-03-2015
Guía No.
01
Titulo
Fórmulas Químicas
Estudiante:

Curso:
10
Competencia:
Explicación de fenómenos
Indicador de desempeño:
Describir a nivel teórico y experimental las características de los diferentes tipos de materia, propiedades y transformaciones.Instructivo:
1.
2.

1. RECUPERACION DE CONOCIMIENTOS PREVIOS

Las sustancias existen en forma de elementos y compuestos, cada uno de los cuales posee características particulares, clasifica materiales que aparecen en elementos, compuestos o mezclas. Determinar cambios físicos, cambios químicos. Enumerar sustancias químicas diferentes que se encuentran en la casa.


2. MOTIVACION

Actualmente losquímicos industriales se dedican a la fabricación de productos que mejoran nuestra calidad de vida, tanto al nivel del cuidado de la piel, como aquellos relacionados con el cuidado del organismo. Sin embargo, una desventaja de estas actividades es la producción de residuos que contaminan el ambiente.


3. MOMENTO BASICO

FORMULA QUÍMICA. Es la representación escrita más sencilla de la composiciónmolecular de una sustancia.

TIPOS DE FORMULAS. Las fórmulas de las sustancias químicas son de varios tipos:

1. Formula mínima. Es la que se obtiene experimentalmente y por ello también se denomina “formula empírica” representa la proporción mínima en que se combinan los elementos para formar el compuesto. Se usa en química inorgánica para representar aquellos compuestos que no tienen unamolécula definida.

2. Formula molecular. Es aquella que representa la proporción real en que se encuentran los átomos en la molécula del compuesto. Esta puede ser CONDENSADA o ESTRUCTURAL.

2.1 La fórmula condensada. Indica los elementos y el número de átomo de cada uno de ellos en la molécula.

2.2 La fórmula estructural. Proporciona mayor información sobre una sustancia, como el tipo de enlaceentre los átomos, la distribución en la molécula.

Las formulas químicas contienen aspectos “CUALITATIVOS”, que indican la clase de elementos que se combinan, los aspectos “CUANTITATIVOS” que nos indica el número de átomos de cada elemento que intervienen en la formación del compuesto, lo que describe por medio del subíndice numérico para cada elemento, además proporciona la “MASA DE LA FORMULA”.Ejemplo:

La fórmula NH3 corresponde al gas amoníaco, la masa molecular es (1 x masa atómica del Nitrógeno) + (3 x masa atómica de Hidrogeno) (1 x 14 u.m.a.) + (3 x 1 u.m.a.) = 17 u.m.a.  Masa Molecular.

La molécula – gramo o mol de la molécula es la cantidad en gramos de una sustancia igual al valor numérico de su masa molecular.
Masa Molecular del NH3 = 17 u.m.a.
Molécula – Gramo o Mol dela molécula del NH3 = 17 g.

CÁLCULOS DE UNIDADES MOLARES Y NÚMERO DE AVOGADRO
El MOL es la cantidad de una sustancia que contiene el mismo número de unidades elementales como átomos hay uno exactamente 12g de C12 experimentalmente se ha demostrado que el número de átomos presentes en 12g de C12 es 6,023 x 1023. Cantidad que se conoce como el número de Avogadro (NA).
Ejemplo:
a) Calcular lacantidad de moles de agua que hay en 90 g de agua .
Solución: La masa molecular del agua es:

Para los dos Hidrógenos  2 x 1.0 u.m.a. = 2.0 u.m.a.
Para el Oxígeno  1 x 16 u.m.a. = 16.0 u.m.a.
Suma:  18.0 u.m.a.

Equivalencia:
1 mol de H2O = masa molecular expresada en gramos = 18 g.
90 g de H2O x (1 mol de H2O / 18 g de H2O) = 5 moles de H2O.

b) Calcular la cantidad de gramos desulfato de sodio (Na2SO4) que hay en 3 moles de dicha sal. Masas atómicas Na = 23 u.m.a. S = 32 u.m.a. O = 16 u.m.a.

Solución:
La Masa Molecular del Na2SO4
Para los dos Sodios 2 x 23.0 u.m.a. = 46.0 u.m.a.
Para el Azufre 1 x 32.0 u.m.a. = 32.0 u.m.a.
Para los cuatro oxígeno 4 x 16.0 u.m.a. = 64.0 u.m.a.
Suma: 142.0 u.ma.
Equivalencias:

1 mol de Na2SO4...