Guia Ceneval Exani ii Diagnostico (Ciencias de la salud)

CENEVAL EXANI DIAGNOSTICO
QUIMICA
En el átomo se encuentran dos partes: el núcleo y la corteza. En el núcleo se encuentran los protones y neutrones. De acuerdo al número de protones será el número atómico que se representa con la letra Z. En la corteza están los electrones, cuya masa es 2000 veces menor que la de los protones. Los isotopos son átomos de un mismo elemento pero con distinto númerode neutrones.
La tabla periódica se le atribuye a Mendeleyev. Los elementos están ordenados en 7 hileras horizontales llamadas periodos y 18 columnas verticales llamadas grupos o familias. La electronegatividad de un elemento mide su tendencia a atraer hacia sí electrones, cuando está químicamente combinado con otro átomo. Cuanto mayor sea, mayor será su capacidad para atraerlos, se mide con laescala de Pauling, siendo el valor máximo 4.0 (flúor), y aumenta de izquierda a derecha y de abajo a arriba. Los enlaces químicos iónicos tienen una diferencia de electronegatividad mayor a 1.7. El enlace covalente polar se da con diferencia de electronegatividad de 0.1 a 1.7. Los covalentes no polares tienen diferencia igual a 0 (se unen moléculas de un mismo elemento). Los enlaces metálicos sonlos que mantienen unidos los átomos de los metales entre sí.
Familias de la tabla periódica:
1. Metales: Un elemento es metal cuando tiene tendencia a desprenderse de los electrones de su última capa o capa de valencia (formando cationes); tienen pocos electrones en la última capa, bajo potencial de ionización, baja afinidad electrónica, baja electronegatividad, son reductores, forman cationes,los óxidos e hidróxidos son básicos o anfóteros (para un mismo estado de oxidación según se desciende en un grupo aumenta el carácter metálico: aumenta la basicidad de los óxidos); aunque según se desciende en cada grupo, los números de oxidación altos producen óxidos cada vez más ácidos. Son sólidos, salvo excepciones. Se caracterizan por poseer enlace metálico. Por todo ello son buenos conductoresdel calor, electricidad, son dúctiles, maleables, etc. Muchos de los iones metálicos cumplen funciones biológicas importantes: hierro, calcio, magnesio, sodio, potasio, cobre, manganeso, cinc, cobalto, molibdeno, cromo, estaño, vanadio, níquel.
2. Metales alcalinos. son metales muy reactivos, se oxidan con facilidad por lo que no se encuentran libres en la naturaleza. El nombre proviene de suspropiedades básicas (alcalinas). Constituyen el 4,8% de la corteza terrestre, incluyendo capa acuosa y atmósfera. El sodio y el potasio son los más abundantes; el resto es raro. Son muy electropositivos: baja energía de ionización. Como el resto de los metales, los metales alcalinos son maleables, dúctiles y buenos conductores del calor y la electricidad. Presentan baja energía de ionización.
3.Metaloides: El término metaloide significa "parecido a un metal" y sirve para agrupar elementos que tienen algunas propiedades de metales y no metales. Los metaloides son elementos que se encuentran en la línea que separa metales y no metales.
4. No metales: Los no metales son los elementos situados por encima de la línea quebrada de los grupos 13 a 17 de la Tabla Periódica y el hidrógeno. Tienenmuchos electrones en su capa externa; tiene elevado potencial de ionización, elevada afinidad electrónica, son electronegativos, son oxidantes, forman aniones y los óxidos e hidróxidos son ácidos.
5. Tierras raras o elementos de transición interna: Los treinta elementos denominados tierras raras constituyen las series de los lantánidos y actínidos. Uno de los lantánidos (Prometio) y casi todos losactínidos se denominan transuránidos, ya que no existen de forma natural, son sintéticos.
6. Halógenos: Los halógenos son los cinco elementos no metálicos que se encuentran en el Grupo 17 de la Tabla Periódica: flúor, cloro, bromo, iodo, astato y ununseptio. El término "halógeno" significa "formador de sales" y a los compuestos que contienen halógenos con metales se les denomina "sales".
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