guia configuracion electronica

La representacin clsica de un electrn como si fuera una masa compacta en movimiento circular o elptico en torno a un ncleo tiene poca significacin real, puesto que si se fija exactamente la posicin del electrn su energa queda totalmente indeterminada. De acuerdo al Principio de Incertidumbre de Heisenberg, que dice entre otras cosas, que es imposible determinar a la vez la posicin, velocidady la energa de un objeto cuando es pequesimo (electrn). Como consecuencia del Principio de Incertidumbre se deduce que no podemos dar una descripcin de la posicin, tamao, forma y movimiento de los electrones en el lenguaje de la fsica clsica. Existe una mecnica nueva llamada Mecnica Cuntica que nos entrega una representacin ms satisfactoria de los objetos diminutos. NMEROS CUNTICOS Nmerocuntico principal (n) Determina el nivel energtico de la regin que ocupa el electrn. Cuanto mayor sea n mayor es la energa de la nube electrnica. Este nmero puede ir desde uno en adelante, expresndose slo en nmeros enteros. n 1 , 2 , 3 ,4 ... Nmero cuntico espn (s), (algunos autores lo identifican por la literal mj. Este nmero cuntico expresa el campo elctrico generado por el electrn al girarsobre su propio eje, que slo puede tener dos direcciones, una en direccin de las manecillas del reloj y la otra en sentido contrario los valores numricos permitidos para el nmero cuntico spin s son En cada orbital puede haber como mximo dos electrones, uno con giro positivo y el otro con giro negativo. FORMAS DE LOS ORBITALES La forma atribuida a los orbtales s es esfrica. Formas atribuidas a losorbitales d esfrica, y para los orbitales de tipo p se considera elptica Orbitales s Orbitales p Orbitales d Orbitales f Ahora bien, resumiendo los datos que los nmeros cunticos nos proporcionan, podemos decir que a) Un orbital soporta como mximo dos electrones. b) Los orbtalesque tienen la misma energa forman los subniveles atmicos. c) Un subnivel s, con un solo orbital, soporta como mximo 2 electrones. Un subnivel p, con tres orbtales, puede soportar mximo 6 electrones - Un subnivel d, con cinco orbtales, puede soportar mximo 10 electrones. Un subnivel /, con siete orbtales, puede soportar mximo14 electrones. d) En el primer nivel energtico (n 1) habr mximo 2 electrones, ya que ste solamente tiene un orbital s. En el segundo nivel energtico (n 2) puede haber hasta 8 electrones dos del orbital s y seis de los tres orbtales del subnivel p. En el tercer nivel energtico (n 3) puede haber hasta 18 electrones dos del orbital s, seis de los tres orbtales del subnivel p y 10 delos cinco orbtales del subnivel d. En el cuarto nivel energtico (n 4) puede haber hasta 32 electrones dos del orbital s, seis de los tres orbtales p, 10 de los cinco orbtales del subnivel d y 14 de los siete orbtales del subnivel f. De esta misma manera es posible calcular la cantidad mxima de electrones que pueden soportar los niveles energticos 5o., 6o. y 7o. Con estos datos es posibleidentificar completamente un electrn de un tomo, slo bastar con indicar el valor de cada uno de los nmeros cunticos de ese electrn. CONFIGURACIONES ELECTRNICAS Seguir un proceso imaginario de ocupacin de orbtales aplicando las reglas citadas a continuacin 1. Principio de exclusin de Pauli En un orbital puede haber hasta dos electrones de spin opuesto. Esto significa que no es posible la existencia de doselectrones en el mismo tomo que tengan sus cuatro nmeros cunticos iguales. 2. Principio de edificacin progresiva o regla de Auf-Bau Cada nuevo electrn aadido a un tomo entrar en el orbital disponible de mnima energa. La separacin de energa en los subniveles de los tomos poli electrnicos origina que se superpongan o traslapen, en valor de energa, orbtales con diferentes valores de n. De acuerdo...