Guia corrosión upb

GUIA DE LABORATORIO
CIENCIA DE LOS MATERIALES
FACULTAD DE INGENIERÍA INDUSTRIAL

PRACTICA N°1
DETERMINACIÓN DE LA VELOCIDAD DE CORROSIÓN Y CORROSIÓN GALVÁNICA
1. OBJETIVOS
Evaluar de forma cualitativa y cuantitativa el efecto de la corrosión electroquímica y galvánica
para diferentes materiales metálicos en distintos medios agresivos.
2. ASPECTOS TEÓRICOS.
En general, la corrosión puedeser definida como el deterioro de los materiales debido a su
interacción, química o electroquímica en el ambiente en que son usados. Esta concepción incluye
todos los tipos de materiales metálicos y no metálicos. La mayor extensión del problema está en
los materiales metálicos, denominada “corrosión metálica”, y siendo el tema más común de
estudio y el de la presente guía.
2.1

Corrosiónquímica

Es un proceso mediante el cual se da la disolución directa de un material (generalmente
metálico) por la acción directa de líquidos o ambientes gaseosos, como dióxido de carbono,
azufre o una mezcla de gases oxidantes a temperatura ambiente o superior. Dependiendo de las
condiciones, el material continuará disolviéndose hasta que se consuma totalmente. Sin
embargo, la forma más comúnde ataque es por el oxígeno y se denomina oxidación. En general,
la acción del oxígeno sobre la superficie del metal tiende a formar películas o capas de óxidos.
Dicha capa difiere entre uno y otro metal, haciendo a su vez que el proceso corrosivo avance (ej.
los aceros) o simplemente no continúe hacia el interior de la pieza (ej. el aluminio).

2.1.

Corrosión electroquímica.

Adiferencia de la corrosión química, la corrosión electroquímica se desarrolla por la acción de
electrolitos sobre el metal. Aunque los procesos electrolíticos corresponden en general a
reacciones de oxidación – reducción, dada la naturaleza del metal y del electrólito, los procesos
electrolíticos pueden ser muy complejos. En general, la superficie de un metal es una región
estructuralmente inestableque al contacto con medios activos experimenta intercambios
energéticos o iónicos, tendiendo siempre hacia un estado de equilibrio, lo cual genera como
resultado el detrimento del metal.
En general los materiales metálicos poseen una superficie de estructura electroquímica bastante
sensible al contacto con diferentes medios agresivos, lo cual permite la aparición de los
fenómenoselectroquímicos de corrosión, a través de áreas anódicas y catódicas. Los fenómenos
electroquímicos son transformaciones recíprocas de la energía de reacción química y
electroquímica, lo cual se puede darse mediante el establecimiento de las celdas o pilas
electroquímicas (Fig. 1), en las cuales uno de los electrodos, el ánodo, se consume en beneficio
del otro, y el cátodo que permanece intacto.Práctica N°1. Velocidad de Corrosión y Corrosión Galvánica

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eeANODO

CATODO

ELECTROLITO
Iones del electrolito

Figura 1. Celda electroquímica

Una celda electroquímica consta de cuatro componentes (Fig.1):

•
•

•

•

El ánodo, cede los electrones al circuito y se corroe. Posee menor potencial.El cátodo, recibe los electrones y se protege o permanece intacto. Posee el mayor
potencial. Los iones, al combinarse con los electrones producen en el cátodo un
subproducto metálico.
El ánodo y el cátodo deben estar conectados eléctricamente, por lo general por contacto
físico para permitir el flujo de electrones del ánodo al cátodo y a la vez asegura que éstos
se mueven hacia el cátodopara aceptar electrones.
Un electrolito líquido debe estar en contacto tanto con el ánodo como con el cátodo. El
electrolito es conductor por lo tanto cierra el circuito. Así, este proporciona el medio
para que los iones metálicos salgan de la superficie del ánodo y a la vez aseguran que
estos se muevan hacia el cátodo para aceptar los electrones.

Reacción anódica: El ánodo, que es un...