GUIA Curso Electroquímica MASTER CORROSION_UV
Páginas: 2 (274 palabras)
Publicado: 18 de septiembre de 2015
PRIMERA PARTE: IÓNICA
1- Recordar las leyes de Kohlrausch y tener presente un ejemplo de aplicación
2- Calculo de conductividad molar a dilución infinita mediante la ley dehess.
3- Diferenciar bien entre electrolitos débiles y electrolitos fuertes. Características.
4- Bien definidos los conceptos de conductividad, conductividad molar, conductividad molara dilución infinita y conductividad equivalente.
5- Manejar bien los conceptos de resistencia, resistividad, conductancia y conductividad. Relacionarlos con la constante de celda através de la respectiva expresión. Aplicación conductímetro y puente de Wheatstone
6- Aplicación del concepto de fuerza iónica. Aportación de la teoría de Debye Hückel a laiónica
7- Bien definida la movilidad iónica y su relación con la conductividad iónica.
SEGUNDA PARTE: ELECTRÓDICA
8- Ley de Ostwald y su aplicación
9- Principio de Le-Châtelier enelectroquímica
10- Números de transporte: Concepto, Métodos de cuantificación y ejemplos
11- Coulombímetro 1) de cobre y 2) de plata.
12- Electrólisis: 1) conceptos 2) instrumentación3) cálculos
13- Potencial de una pila
TERCERA PARTE: CORROSION ELECTROQUÍMICA
14- Aplicación de la expresión de Nernst considerando la P, T y [ ]
15- Trazado de las líneas de undiagrama E vs Ph e interpretación de la zona de estabilidad del agua.
16- Explicación de la instrumentación en una celda electroquímica
17- Bien claro el concepto de corrosión enpresencia de una fuente de poder (caso forzado) y en ausencia de fuente de poder (caso natural), polaridad de los electrodos y fenomenología que ocurre.
18- Teoría de potencialmixto
19- Bien clara la expresión de Butler-Volmer cuando se aplican sobrepotenciales que favorezcan uno de los procesos (catódico o anódico).
20- Animo, si se puede, suerte.
1- Recordar las leyes de Kohlrausch y tener presente un ejemplo de aplicación
2- Calculo de conductividad molar a dilución infinita mediante la ley dehess.
3- Diferenciar bien entre electrolitos débiles y electrolitos fuertes. Características.
4- Bien definidos los conceptos de conductividad, conductividad molar, conductividad molara dilución infinita y conductividad equivalente.
5- Manejar bien los conceptos de resistencia, resistividad, conductancia y conductividad. Relacionarlos con la constante de celda através de la respectiva expresión. Aplicación conductímetro y puente de Wheatstone
6- Aplicación del concepto de fuerza iónica. Aportación de la teoría de Debye Hückel a laiónica
7- Bien definida la movilidad iónica y su relación con la conductividad iónica.
SEGUNDA PARTE: ELECTRÓDICA
8- Ley de Ostwald y su aplicación
9- Principio de Le-Châtelier enelectroquímica
10- Números de transporte: Concepto, Métodos de cuantificación y ejemplos
11- Coulombímetro 1) de cobre y 2) de plata.
12- Electrólisis: 1) conceptos 2) instrumentación3) cálculos
13- Potencial de una pila
TERCERA PARTE: CORROSION ELECTROQUÍMICA
14- Aplicación de la expresión de Nernst considerando la P, T y [ ]
15- Trazado de las líneas de undiagrama E vs Ph e interpretación de la zona de estabilidad del agua.
16- Explicación de la instrumentación en una celda electroquímica
17- Bien claro el concepto de corrosión enpresencia de una fuente de poder (caso forzado) y en ausencia de fuente de poder (caso natural), polaridad de los electrodos y fenomenología que ocurre.
18- Teoría de potencialmixto
19- Bien clara la expresión de Butler-Volmer cuando se aplican sobrepotenciales que favorezcan uno de los procesos (catódico o anódico).
20- Animo, si se puede, suerte.
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