Guia De Ciencia Tres

P2O3 Anhidrido fosforoso

Hg(OH)2 hidroxido mercurico

HgOH hidroxido mercuroso

AgOH Hidroxido de plata

NH4Oh hidroxido de amonio

KOH hidroxido de potasio

Ca(OH)2 hidroxido de calcio

Cr(OH)3 hidroxido cromico

Pb(OH)2 hidroxido plumboso

HIO Acido hipoyodoso

KBr Bromuro de potasio

HIO4 Acido peryodico

H3PO3 Acido fosforoso

HIO3 Acido yodico

HBrO2 Acidobromoso

H2SeO4 Acido selenico

HClO3 Acido clorico

H3SbO3 Acido antimonioso

HCl Acido clorhidrico

HF Acido fluorhidrico

H2CO3 Acido carbonico

H2Te Acido telurhidrico

HI Acido yodhidrico

H2S Acido sulfhidrico

K3PO4 fosfato de potasio

AgNO3 nitrato de plata

NH4NO3 Nitrato de amonio

Al2(SiO3)3 Silicato de aluminio

Ca(ClO)2 hipoclorito de calcio

Cu3(SbO3)2Antimonito cuprico

Zn(NO3)2 nitrato de zinc

Bi(NO2)3 nitrito bismutoso

MgSiO3 silicato de magnesio

NH4IO4 Peryodato de amonio

K2Cr2O7 Dicromato de potasio

KMnO4 Permanganato de potasio

CaCO3 Carbonato de calcio

K2SiO3 Silicato de potasio

Ca(H2PO4)2 Fosfato diacido de calcio

Mg(HCO3)2 Bicarbonato de magnesio

Fe(HCO3)2 Bicarbonato ferroso

MgNa2(SO4)2 Sulfato doble demagnesio y sodio

KNaSiO3 Silicato doble de potasio y sodio

CuCl2 cloruro cuprico

KHS Sulfuro acido de potasio

NiCl2 Cloruro niqueloso

BaS Sulfuro de bario

Al2S3 sulfuro de aluminio

Compuestos y Fórmulas Químicas

Los compuestos son sustancias que resultan de la unión química de dos o mas elementos.
Los compuestos pueden ser de dos clases – iónicos o covalentes.
CompuestosIónicos: son aquellos formados entre metales y no metales. Estos compuestos están unidos por enlaces iónicos, donde ha ocurrido una transferencia de electrones. Un átomo de un metal cede o dona sus electrones a un átomo de un no metal. El metal adquiere una carga positiva y se le denomina catión. El no metal, en cambio, adquiere una carga negativa y a este se le llama anión. El enlaceiónico que mantiene unidos al catión y anión es el resultado de la atracción causada por la diferencia entre sus cargas. En un compuesto iónico, la carga positiva contribuida por el catión es de igual magnitud que la carga negativa contribuida por el anión, por lo cual los compuestos son moléculas neutras.
 
Compuestos Covalentes o Moleculares: son aquellos formados entre no metales o semimetales con no metales. Estos compuestos están unidos por enlaces covalentes, donde existe una compartición de electrones. Dos no metales o un semi metal con un no metal comparten electrones para adquirir estabilidad energética.
 

 
 
 
 
 
 
 
   
Nomenclatura:
Los compuestos iónicos se nombran de la siguiente manera:
Tipo de Compuesto Iónico | Binario (un metal + un nometal) | Óxidos (oxígeno es el no metal) | Con Iones Poliatómicos (aniónes de más de un nometal) |
Nomenclatura | Nombre no metal con terminación –uro + de + nombre de metal | Óxido + de + nombre de metal | Nombre de anión + de + nombre de metal |
Ejemplo | NaCl cloruro de sodio | MgO Óxido de magnesio | KNO3 Nitrato de potasio |
 
Tabla de Iones
 
En los compuestos iónicosen los cuales el catión puede adquirir mas de una carga, como es el caso de los metales de transición, la carga (llamada estado de valencia u oxidación) del ión se indica en números Romanos en paréntesis después del nombre del elemento. Por ejemplo, Fe2O3 es el óxido de hierro (III) y CuCl es el cloruro de cobre (I). En estos casos, también se puede utilizar el sistema de nomenclaturatradicional, donde se usa –oso para el catión de menor valencia e –ico para el catión de mayor estado de oxidación. Por ejemplo, los nombres de los ejemplos anteriores en este sistema de nomenclatura serían óxido férrico y cloruro cuproso, respectivamente.
 
Los compuestos moleculares se nombran utilizando los siguientes prefijos que indican el número de átomos de cada elemento en el compuesto. El...