Guia De Determinacion De Constante De Acidez De Acido Acetico Por Potenciometria 1

PRACTICA1. DETERMINACION DE UNA CONSTANTE DE ACIDEZ EMPLEANDO MEDIDAS POTENCIOMETRICAS.

OBJETIVO:

Determinar la constante de acidez del ácido acético(CH3COOH),por valoración con hidróxido de sodioempleando medidas potenciométricas.

FUNDAMENTO TEÓRICO:

Ácidos débiles y su constante de ionización ácida.
Considere un ácido monoprótico débil, HA. Su ionización en elagua se representa como:

HA(ac) + H2O (l) ========== H3O+ (ac) + A-(ac)

O en forma simple
HA(ac) ========= H+(ac) + A-(ac)

La expresión de equilibrio para esta ionización es:
Ka= [H+][A-][HA]











Algunas constantes de acidez.








PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL.

Reactivos y Materiales.
-100 ml de una disolución de ácido acético de 0.1 M
- 250 ml de una disolución de NaOH de 0.2M
- Ftalato acido de potasio (FAK)
- Fenolftaleina
- Soluciones Buffer pH 4,7 y 10.
- Agua destilada
- vasos precipitados
- pipeta aforada de 10 y 20 ml
- agitador magnético
- barra magnética
-pHmetro.

Procedimiento experimental.

1. Estandarización de una solución de NaOH ~ 0.2 M.
Para conocer la concentración real de la solución de NaOH, este debe valorarase con un patrón primario como elFAK. Para ello estime los gramos de FAK que se necesitan para tener un gasto aproximado de 20 ml de NaOH. Una vez masado el patrón primario disuelva con un poco de agua y transfiera al matraz Erlenmeyerpara aforar a un volumen aproximado de 100 ml. Añada tres gotas del indicador fenolftaleína y realice la titulación tres veces.

Finalizada la titulación realice los cálculos pertinentes para conocerla concentración exacta de la disolución de NaOH.

2. Valoración potenciométrica del ácido acético: Obtención de la curva de titulación:
Se llena la bureta con la disolución de NaOH y en el matraz deErlenmeyer se añaden 20 ml de acido acético y se lleva a un volumen de 50 ml con agua destilada. Introducir la barra magnética. Procurar que el electrodo este completamente sumergido en la solución...