Guia de disoluciones

Guía de ejercicios 2: Unidades de concentración química

Resumen:
Para expresar la relación en que se encuentran disolvente y soluto, es decir, la composición de la solución, se utiliza eltérmino concentración.
La concentración de una disolución indica la cantidad de soluto disuelto en una determinada cantidad de disolvente.

¿Cómo podemos expresar la concentración de una solución?a) Porcentaje en masa o “peso” (% m/m) unidades físicas
b) Porcentaje peso-volumen (% m/ v)
c) Porcentaje volumen- volumen(% v/v)

a) Molaridad (M)
b) Molalidad (m) unidades químicas
c) Fracción molar (X)






Ejercicios

1. Calcular la cantidaden gramos de NaNO3 necesarios para preparar una solución al 0,2 M?
RESP: 17g de NaNO3.

2. ¿Cuál es la molalidad de una solución si se añade 3 moles de sacarosa en un kilogramo de agua?
RESP: 3m.





3. Determina la molaridad, la molalidad y la fracción molar de soluto de una disolución formada al disolver 12 g de hidróxido de calcio, Ca(OH)2, en 200 g de agua, H20, si la densidadde esta disolución en 1050 g/l
Pesos atómicos: Ca = 40 O= 16 H= 1.
RESP: = 0,80 M - 0 81m - 0 014.

4. Numerosos blanqueadores para lavandería contienen hipoclorito de sodio o decalcio como ingrediente activo. El clorox por ejemplo, contiene aproximadamente 52 g de NaClO por litro de solución. ¿Cuál es la molaridad de esta solución?.

RESP: 0.70 M

5. Calcular a) cuántasmoles de bisulfito de sodio (NaHSO3) hay en 25 ml de una solución 0.22 M y b) cuántos gramos de bisulfito de sodio hay en esos 25 mL.

RESP: 0.0255 moles de NaHSO3 – B) y 0.572 g de NaHSO3

6.Calcular la molaridad de la solución que contiene 10 g de NaCN en 250 mL de solución.

RESP: . 0.816 M

7. Calcular la molaridad de una solución que contiene 9.8 gramos de H2SO4 en un litro de...