Guia De Ejercicios De Quimica
Páginas: 2 (375 palabras)
Publicado: 28 de junio de 2012
GUIA I DE EJERCICIOS QUIMICA
1. Explique brevemente como se llego a establecer experimentalmente la existencia de la carga positiva en la materia
2. Señale las diferencias fundamentalesentre el modelo atómico de Thomson y de Rutherford. ¿Cuál de los dos se ajustó mas a la estructura del átomo?
3. Explique ¿cuáles son las dificultades del modelo atómico de Rutherford? De quemanera se lograron resolver estas dificultades?
4. ¿Qué es radiactividad?
5. Estudie lo relacionado con la naturaleza de la luz y los espectros atómicos
6. ¿Qué significa ladispersión de la luz, ¿cómo se pudo estudiar este fenómeno?
7. Defina y estudie los diferentes tipos de espectros (emisión y absorción)
8. Estudie las teorías relacionadas a la naturaleza de la luz9. Estudie el modelo atómico de Bohr
10. ¿Qué es una uma?
11. ¿En que unidades se dan las dimensiones de los átomos?
12. ¿Qué es el número másico?
13. ¿Es posible clasificara los elementos por su número atómico?
14. ¿A que se le da el nombre de número atómico?
15. ¿Defina un isótopo? (ejemplos)
16. Explique la manera en que se pueden formar los iones.(ejemplos)
17. ¿Qué son cationes? (ejemplos)
18. ¿Qué son aniones? (ejemplos)
19. ¿En que indicios se basó la conclusión de que los rayos catódicos consisten en partículas con carganegativa?
20. ¿Por qué el modelo nuclear del átomo de propuesto por Rutherford es mas congruente con los resultados del experimento de dispersión de las partículas alfa que el modelo de “pastel deciruelas” de Thomson?
PROBLEMAS
1. El peróxido de hidrógeno se compone de dos elementos: hidrógeno y oxígeno. En un experimento, 1,250 g de peróxido de hidrógeno se descomponentotalmente en sus elementos.
a) Si en este experimento se obtiene, 0,074 g de hidrógeno, cuántos gramos de oxigeno se deberán obtener?
b) ¿Qué ley fundamental ilustra este experimento?...
1. Explique brevemente como se llego a establecer experimentalmente la existencia de la carga positiva en la materia
2. Señale las diferencias fundamentalesentre el modelo atómico de Thomson y de Rutherford. ¿Cuál de los dos se ajustó mas a la estructura del átomo?
3. Explique ¿cuáles son las dificultades del modelo atómico de Rutherford? De quemanera se lograron resolver estas dificultades?
4. ¿Qué es radiactividad?
5. Estudie lo relacionado con la naturaleza de la luz y los espectros atómicos
6. ¿Qué significa ladispersión de la luz, ¿cómo se pudo estudiar este fenómeno?
7. Defina y estudie los diferentes tipos de espectros (emisión y absorción)
8. Estudie las teorías relacionadas a la naturaleza de la luz9. Estudie el modelo atómico de Bohr
10. ¿Qué es una uma?
11. ¿En que unidades se dan las dimensiones de los átomos?
12. ¿Qué es el número másico?
13. ¿Es posible clasificara los elementos por su número atómico?
14. ¿A que se le da el nombre de número atómico?
15. ¿Defina un isótopo? (ejemplos)
16. Explique la manera en que se pueden formar los iones.(ejemplos)
17. ¿Qué son cationes? (ejemplos)
18. ¿Qué son aniones? (ejemplos)
19. ¿En que indicios se basó la conclusión de que los rayos catódicos consisten en partículas con carganegativa?
20. ¿Por qué el modelo nuclear del átomo de propuesto por Rutherford es mas congruente con los resultados del experimento de dispersión de las partículas alfa que el modelo de “pastel deciruelas” de Thomson?
PROBLEMAS
1. El peróxido de hidrógeno se compone de dos elementos: hidrógeno y oxígeno. En un experimento, 1,250 g de peróxido de hidrógeno se descomponentotalmente en sus elementos.
a) Si en este experimento se obtiene, 0,074 g de hidrógeno, cuántos gramos de oxigeno se deberán obtener?
b) ¿Qué ley fundamental ilustra este experimento?...
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