guia de ejercicios de soluciones

Soluciones
1) ¿Cuántos gramos y moles de K2Cr2O7 hay en 500 ml de una solución 0,5M?
2) ¿Cuántos ml de solución puedo preparar si tengo 8,94 g de NaOH y la concentración
de la solución es 0,1M?3) ¿Cómo prepararía 250 ml de Al(OH)3 0,1M?
4) ¿Cómo prepararía 200 ml de una solución 0,2M de KOH si se tiene que una solución
al 15% en peso de KOH que tiene una densidad de 1,39 g/ml?
5) Unasolución acuosa de KMnO4 al 3% tiene una densidad de 2,03 g/ml. Expresar la
concentración en:
a) Gramos de soluto en 100 g de solución
b) Gramos de soluto en 100 g de solvente
c) % p/v
d) Molaridade) Eq-g
6) ¿Cuál es la concentración resultante de cada especie y la total en una mezcla de 50
ml de NaOH 0,1 M y 25 ml de KCl 0,5 M?
7) ¿Cuál es la molaridad de una solución que se preparaagregándole 25 ml de agua a 45
ml de CaCl2 0,3M?

Respuestas
1)
2)
3)
4)
5)
6)
7)

0,25 moles y 73,55 gramos
2240 ml
1,95 gramos
10,77 ml
a) 3 gramos b) 3,092 gramos c) 6,09% d) 0,385 M e)0,01898 Eq
0,233 MT, 0,039 M y 0,194 M
0,19 M

SOLUCIONES
1) Expresar la concentración de 40 g de una solución acuosa que contiene 8
g de soluto y cuya densidad es de 1,15 g/cm3, en:
a. gramos desoluto por 100 g de solución.
b. gramos de soluto por 100 g de disolvente.
c. gramos de soluto por 100 cm3 de solución.
2) Se disuelven 0,5 g de cloruro de sodio en una determinada cantidad deagua, de tal modo que resulten 300 cm 3 de solución. Expresar la
concentración de la solución en gramos de soluto por litro de solución.
3) Hallar la normalidad de una solución de H2SO4 de 98 % P/P ydensidad
1,84 g/cm3.
R: 36,8
4) Se tienen 250 cm3 de solución 0,5 N de ácido sulfúrico, se desea saber:
a. ¿cuántos moles contiene?.
b. ¿cuántos equivalentes hay?.
R: 0,0625 moles y 0,125 Eq
5)¿Qué volumen de solución 0,1 N de KOH se necesitan tomar para tener
2,8 g de base?.
R: 500 cm3
6) Se desea preparar 500 cm3 de solución 0,2 N de un ácido, partiendo de
una solución 0,5 N del...