Guia De Ejercicios Disoluciones

Liceo Nº1 Javiera Carrera
Dpto. de Química
Prof. Francia Contreras


Guía de ejercicios: Unidades de concentración físicas
Nivel: 2° Medio

Resumen:
Para expresar la relación en que se encuentran disolvente y soluto, es decir, la composición de la solución, se utiliza el término concentración.
La concentración de una disolución indica la cantidad de soluto disuelto en una determinadacantidad de disolvente.

¿Cómo podemos expresar la concentración de una solución?

a) Porcentaje en masa o “peso” (% m/m) unidades físicas
b) Porcentaje peso-volumen (% m/ v)
c) Porcentaje volumen- volumen (% v/v)

a) Molaridad (M)
b) Molalidad (m) unidades químicas
c)Fracción molar (X)





Ejercicios

1.‑ Se disuelven 35 g de cloruro de magnesio (MgCl2) en 150 g de agua dando una solución cuya densidad es de 1,12 g/cm3. Expresar la concentración de la solución resultante en:
a) % m/m (R.- 18,92% m/m)
b) % m/v (R.- 21,19% m/v)

 2.‑ Una solución acuosa de nitrato de potasio (KNO3) tiene una composición de 42% m/v y una densidad iguala 1,16 g/cm3. Calcular el % m/m. (R.- 36,21%m/m)

 
3.‑ Con 30 g de nitrato de plata (AgNO3) se desea preparar una solución acuosa de esta sal al 22% m/m (densidad solución= 1,08 g/cm3). Calcular:
a) el volumen de solución que puede prepararse. (R.- 126,26 mL)
b) la masa de solvente necesaria. (R.- 106,36 g )

 
4.‑ Un producto de limpieza de uso doméstico que no daña elmedio ambiente contiene 25% v/v de aceite de pino, 30% v/v de ácido acético, 15% v/v de aceite de palma y el resto de alcohol. ¿Cuántos cm3 habrá que tomar de cada sustancia para obtener 75 cm 3 de solución limpiadora?
(R.- 18,75 cm3 aceite de pino ; 22,5 cm3 ácido acético ; 11,25 cm3 aceite de palma ; 22,5 cm3 alcohol)
 



5.‑ La leche entera posee un 4% v/v de crema, siendo la densidadde la crema de 0,865 g/cm3.
Calcular la densidad de leche descremada sabiendo que la masa de un litro de leche entera es de 1032 g.
NOTA: Considerar volúmenes aditivos. (R.- 1,038 g/mL)
 
6.‑ Una persona ha bebido 400 cm3 de pisco, bebida cuya graduación alcohólica es 30 % m/v de alcohol. Sabiendo que el15% del alcohol ingerido pasa al torrente sanguíneo; que el volumen de sangre de un adulto esde 5 litros y que la concentración considerada tóxica es de 0,003 g alcohol/ml sangre, indicar si dicha persona está intoxicada. (R.- Sí está intoxicada)
 
7.‑ El suero fisiológico es una solución acuosa de cloruro de sodio (NaCl) de concentración 8,78 g NaCl/L. Calcular la masa de NaCl que ingresa en el organismo de un paciente al que se le administra suero durante 4 hs. con una velocidad degoteo de 1 gota por segundo (1 gota/seg).
NOTA: Considerar el volumen de una gota = 0,05 cm3. (R.- 6,32 g de NaCl)

 
8.‑ Se dispone de una solución al 30% m/m de bromuro de litio (LiBr), ¿qué masa de agua habrá que agregar a 150 g de la solución original para obtener una solución al 10% m/m? (R.- 405 g de agua)
 
9.‑ Se desea diluir 200 g de una solución acuosa de cloruro de sodio(NaCl) deconcentración 40 mg NaCl /cm3 y dens.= 1,09 g/cm3 para obtener otra solución de concentración 16 mg NaCl/ cm3 y dens.= 1,04 g/cm3. Calcular el volumen de agua necesaria. (R.- 275,24 cm3 de agua)
 

10.‑ Se tienen 250 cm3 de una solución acuosa que contiene 30 % m/v (dens.= 1,15 g/cm3). Se le agrega agua hasta obtener un volumen de 1 L de solución (dens.= 1,08 g/cm3). Calcular la concentración de lasolución diluída expresándola en % m/m. (R.- 6,94 % m/m)
 

11.‑ 400 cm3 de una solución acuosa de sulfato de cinc (ZnSO4) al 20% m/v y densidad 1,18 g/cm3 se mezclan con 200 cm3 de agua. Calcular la composición de la solución resultante expresándola en:
a) % m/m (R.- 11,9% m/ m)
b) % m/ v  (R.- 13,33 % m/v)


12.‑ Calcular el volumen de solución acuosa concentrada de ácido sulfúrico...