Guia De Ejercicios Estructura De Lewis
Páginas: 2 (466 palabras)
Publicado: 30 de mayo de 2015
Departamento de Ciencias Básicas
GUIA DE EJERCICIOS
Estructuras de Lewis
1.
Escriba los símbolos de Lewis de los siguientes átomos e iones:
(a) 20Ca
(b) 16S
(c) 16S-2
(d) 17Cl
(e) 10Ne
2.
Medianteel criterio de la carga formal, indicar cuál de las siguientes estructuras
representa al peróxido de hidrógeno (H2O2).
(a) H
(b) H
O
O
O
H
O
H
3.
¿Cuál de las siguientes estructuraspropuestas corresponde a la molécula de dióxido
de nitrógeno (NO2)?
(a)
4.
O
N
O
(b)
O
N
O
Dibuje las estructuras de Lewis correctas para los siguientes compuestos o iones
poliatómicos, indicandocargas formales y si el átomo central cumple la regla del
octeto o es una excepción.
(a) COCl2
(b) NH4+
(c) CO2
(d) PH3
(e) O3
Respuestas
1. (a) 20Ca: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2
Símbolo Lewis: Ca
(b)16S: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p4
Símbolo Lewis: S
(c) 16S-2 :1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6
Símbolo Lewis: S
(d) 17Cl : 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5
Símbolo Lewis: Cl
(e) 10Ne: 1s2, 2s2, 2p6
Símbolo Lewis: Ne Departamento de Ciencias Básicas
2. (a)
(b)
(0)
H
O
O
H
(0)
(0)
(0)
(0)
H
O
O
(+1)
(-1)
H
(0)
Al analizar las estructuras de Lewis propuestas, vemos que ambas cumplen con la
regla delocteto (y dueto para hidrogeno) y que además, la suma de sus cargas
formales es igual a cero, lo cual es de esperar para una molécula neutra. Sin
embrago, la estructura (b) es la que presenta las cargasformales más bajas centradas
en sus átomos (cero para todos) y por lo tanto es la estructura correcta.
3. (a)
O
O
(b) O
N
O
(-1)
(0)
(0)
(0)
N
(0)
(+1)
Al calcular la cantidad total deelectrones de valencia que posee la molécula nos
damos cuenta que es un número impar (17e-), por lo tanto esto explica al electrón
desapareado presente en el nitrógeno. Al analizar las cargas formalesvemos que en
ambos casos suman cero, lo cual es lo correcto para una molécula neutra, por otra
parte vemos que en la propuesta (b) las cargas formales de los átomos son las más
bajas posibles, pero...
GUIA DE EJERCICIOS
Estructuras de Lewis
1.
Escriba los símbolos de Lewis de los siguientes átomos e iones:
(a) 20Ca
(b) 16S
(c) 16S-2
(d) 17Cl
(e) 10Ne
2.
Medianteel criterio de la carga formal, indicar cuál de las siguientes estructuras
representa al peróxido de hidrógeno (H2O2).
(a) H
(b) H
O
O
O
H
O
H
3.
¿Cuál de las siguientes estructuraspropuestas corresponde a la molécula de dióxido
de nitrógeno (NO2)?
(a)
4.
O
N
O
(b)
O
N
O
Dibuje las estructuras de Lewis correctas para los siguientes compuestos o iones
poliatómicos, indicandocargas formales y si el átomo central cumple la regla del
octeto o es una excepción.
(a) COCl2
(b) NH4+
(c) CO2
(d) PH3
(e) O3
Respuestas
1. (a) 20Ca: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2
Símbolo Lewis: Ca
(b)16S: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p4
Símbolo Lewis: S
(c) 16S-2 :1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6
Símbolo Lewis: S
(d) 17Cl : 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5
Símbolo Lewis: Cl
(e) 10Ne: 1s2, 2s2, 2p6
Símbolo Lewis: Ne Departamento de Ciencias Básicas
2. (a)
(b)
(0)
H
O
O
H
(0)
(0)
(0)
(0)
H
O
O
(+1)
(-1)
H
(0)
Al analizar las estructuras de Lewis propuestas, vemos que ambas cumplen con la
regla delocteto (y dueto para hidrogeno) y que además, la suma de sus cargas
formales es igual a cero, lo cual es de esperar para una molécula neutra. Sin
embrago, la estructura (b) es la que presenta las cargasformales más bajas centradas
en sus átomos (cero para todos) y por lo tanto es la estructura correcta.
3. (a)
O
O
(b) O
N
O
(-1)
(0)
(0)
(0)
N
(0)
(+1)
Al calcular la cantidad total deelectrones de valencia que posee la molécula nos
damos cuenta que es un número impar (17e-), por lo tanto esto explica al electrón
desapareado presente en el nitrógeno. Al analizar las cargas formalesvemos que en
ambos casos suman cero, lo cual es lo correcto para una molécula neutra, por otra
parte vemos que en la propuesta (b) las cargas formales de los átomos son las más
bajas posibles, pero...
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