guia de ejercicios quimica magnitudes

Capítulo 2

Magnitudes atómico-moleculares
Prof. Juan Pablo Colotta
1- Complete:
Nombre

Fórmula

Masa absoluta

Masa molar

Ácido nítrico
sulfato mercurioso
Pentóxido de dicloroHidróxido de aluminio
Óxido plúmbico
Sulfuro férrico
3

3

2- Se tienen dos vasos A y B, en A hay 200 cm de agua y en B hay 200 cm de alcohol etílico.
I) ¿En qué porción hay más moles?
II) ¿En quéporción hay más moléculas?
Datos:

Densidades:
Fórmula:

-

3

-

Agua 1 g/cm
Alcohol etílico 0,789 g/cm
Alcohol etílico: C2H5OH

3

3- El aspartamo es un edulcorante muy utilizadoen productos bajos en calorías. Sabiendo que su fórmula
rumolecular es C14H18N2O5 , determine:
a) Masa absoluta.
b) Masa molar.
c) Si una pastilla de edulcorante tiene una masa de 0,3 g ¿Cuántasmoléculas están presentes en dicha
runnmmasa?
4- La aspirina es un analgésico muy utilizado desde la antigüedad.
Sabiendo que la distribución de los átomos en una molécula de
aspirina es como serepresenta a la derecha:
Indique:
a) Fórmula molecular
b) Masa absoluta
c) Masa molar
d) Si una pastilla de aspirina tiene una masa de 0,5 gramos
¿Cuántas moléculas están presentes en dicha masa?5- Se tiene un recipiente que contiene las siguientes sustancias: 300 g de nitrato de potasio, 250 g de clorururo de amonio, 125 g de nitrato cuproso y 60 g de sulfato de calcio. Calcule:
a) lacantidad total de moles que forman el sistema.
b) la cantidad de átomos de nitrógeno que hay en el sistema.
c) la cantidad de átomos de oxígeno que hay en el sistema.
6- Para el sistema que figura a laderecha. Calcule:
a) La cantidad total de moles que forman el
sistema.
b) La masa total del sistema.
c) La cantidad de átomos de oxígeno que
hay en el sistema.
d) La composición centesimal delsistema.

1,204x1025 moléculas
de agua
3,225x1023 átomos
de hierro

0,25 moles de
clorato cúprico
0,3 moles de aluminio

7- Se tienen 3 botellas idénticas de 2 L de capacidad. Sabiendo...