Guia De Ejercicios Quimica

Guía química
Leyes volumétricas: “un mol de cualquier gas en condiciones normales de presión y temperatura ocupa 22,4 litros”.
Condiciones normales: son valores determinados para la presión y latemperatura de un gas.
Presión normal de un gas: corresponde a la presión atmosférica medida a nivel del mar.
Presión atmosférica: es la fuerza que ejerce la atmosfera sobre la unidad de superficie.Presión atmosférica normal tiene un valor de 1 atmosfera (1 Atm.) o 76 cm Hg (centímetros de mercurio) o 760 mm Hg (milímetros de mercurio).
Temperatura normal de un gas: corresponde al punto defusión o punto congelación del agua (0°C).
1 mol = 22,4 litros CN. = 6.02 * 10^23 partículas.
CN. = 1 Atm y 0°C.
1. Arregla las siguientes ecuaciones:

a) H2+ O2 H20
b) N2 + H2NH3
c) H2O + Na Na(OH) + H2
d) KClO3 KCl + O2
e) BaO2 + HCl BaCl2 + H2O2
f) H2SO4 + NaCl Na2SO4 + HCl
g) FeS2 Fe3S4 +S2
h) Na2CO3 + H2O + CO2 NaHCO3
i) Ag + HNO3 NO + H2O + AgNO3

2. Desarrolla los siguientes ejercicios:
a) De acuerdo a la letra “h” del ejercicioanterior:
• ¿Cuántos gramos de CO2 reaccionan con 62*10^29 litros de Na2CO3?
• ¿Cuántas moles de CO2 reaccionan con 20 gramos de H2O?
• ¿Con cuántas moléculas de H2O se obtienen NaHCO3?
b) De acuerdoa la letra “i” del ejercicio anterior:
• ¿con cuántos gramos de Ag se obtienen 39 gramos de No?
• ¿Cuántos litros de HNO3 reaccionan 126 átomos de Ag?
3. Responde las siguiente preguntas:
a) ¿Cuáles la relación entre los moles y el número de avogadro?
b) Explica cuales son las condiciones que debe cumplir un gas para ocupar un volumen de 22,4 litros?
c) ¿Qué es el número de avogadro?
d)¿Qué significa que Pedro tenga un mol de canicas?
e) Un mol de CO2 ¿a qué equivale? (gramos, volumen, moles, moléculas, masa molecular…)
f) Si comparo 1 mol de dos sustancias distintas ¿Cómo...