Guia De Ejercicios Unidad 1

1. Al analizarse una sol. Salina, se ve que contiene 23.5 g de cloruro de sodio por cada 1000 cm3 de solución, la cual tiene una densidad de 1.16


a) ¿ Cuál es el % en peso de NaCl en lasolución?
b) ¿ Cuántos Kg de sal se deberán disolver para dar 500 L de solución?
c) ¿ Qué cantidad de agua se necesitará?

2. Al analizar una corriente liquida de HCl se obtiene que sudensidad es de 23.16ª Be y M = 12 . ¿Cuál es la fracción mol? Su concentración en N y la concentración en g / L

3. Para cierto proceso se requiere formar una solución que contenga 2.54 lbde cloruro de calcio por galón de solución. Si la densidad especifica de la solución es de 1.218, encuentre:


a) % en peso de la sal
b) fracción mol
c) molaridad
d) molalidad
e)normalidad
f) Kg de la sal que se necesitan agregar por cada 1000 L de agua.


4. Calcular la concentración en % en peso, fracción mol, % molar y g/ml de solución de 72.4 g de NaOHen 1000 ml de agua.
5. Si se disuelven 350 g de cloruro de zinc anhidro (densidad relativa = 2.91) en 650 g de agua, se obtiene una solución cuyo volumen total a 20ªC = 740 ml.Calcular:
a) densidad de la solución
b) N
c) m (molalidad)
d) fracción molar
e) % en peso
f) % en volumen


DENSIDAD

La densidad es unavariable intrínseca que relaciona la masa con el volumen de un cuerpo. Se usa ampliamente en las plantas químicas como una manera fácil de obtener la concentración y pureza de las corrientes. Hay diferentesformas de indicar la densidad, entre ellas:

DENSIDAD ABSOLUTA ρ = masa / volumen

Es la cantidad de masa contenida en la unidad de volumen de una sustancia.
DENSIDAD RELATIVA

Es larelación de la densidad de una sustancia con la densidad de una sustancia tomada como referencia. La sustancia de referencia en el caso de los sólidos y líquidos suele ser el agua, en los gases se toma el...