Guia De Ejercitacion Novenos

COLEGIO SALESIANO EL SUFRAGIO
PERIODO 1


Estudiante: ___________________________________________________ Grado: 9

Área Ciencias Naturales
Asignatura: Química Fecha: 30-01-15
Docente: Adrián Ramírez López Guía de EjercitaciónConceptos básicos de la química
Indicadores de Evaluación:
Comprende la relación entre las fórmulas empíricas y las fórmulas moleculares.
Identifico las diferentes tipos de fórmulas químicas, realizando cálculos matemáticos.
Determino la composición porcentual de los elementos que hacen parte de una molécula

Introducción:

La fórmula química es la representación de los elementos queforman un compuesto y la proporción en que se encuentran, o del número de átomos que forman una molécula
Ecuación química

La fórmula molecular indica el tipo de átomos presentes en un compuesto molecular, y el número de átomos de cada clase. Sólo tiene sentido hablar de fórmula molecular en compuestos covalentes. Así la fórmula molecular de la glucosa es C6H12O6, lo cual indica que cada moléculaestá formada por 6 átomos de C, 12 átomos de H y 6 átomos de O, unidos siempre de una determinada manera
La fórmula desarrollada es más compleja que la fórmula semidesarrollada. Indica todos los enlaces representados sobre un plano cartesiano, que permite observar ciertos detalles de la estructura que resultan de gran interés.
La fórmula de Lewis, diagramas de Lewis o estructura de Lewis de unamolécula indica el número total de átomos de esa molécula con sus respectivos electrones de valencia (representados por puntos entre los átomos enlazados o por una rayita por cada par de electrones). No es recomendable para estructuras muy complejas.
la fórmula empírica es una expresión que representa la proporción más simple en la que están presentes los átomos que forman un compuesto químico. Es portanto la representación más sencilla de un compuesto. Por ello, a veces, se le llama fórmula mínima




1. Balancear por el método Redox las siguientes ecuaciones químicas
HNO3 + H2S NO + H2O + S
KClO3 + KI + H2O KCl + I2 + KOH
CrCl3 + KOH + KClO3KCl + K2CrO4 + H2O
KMnO4 + HCl MnO2 + KCl + H2O + Cl2
K2Cr2O7 + HCl Cl2 + CrCl3 + KCl + H2O
As2S5 + HNO3 + H2O H2SO4 + H3AsO4 + NO
HNO3 + HINO + HIO3 + H2O
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 K2SO4 + Cr2(SO4)3 + S + H2O
Fe + HNO3 Fe(NO3)3 + NH4NO3 + H2O
2. Escribe la configuración electrónica para un elemento atómico Z=51 , Z= 44 y Halla
El periodo y grupo, distribución por nivelesubicando los electrones de valencia, formula de Lewis.

3. Explicar el proceso de formación para un compuesto químico formado por
a. Silicio y Bromo
b. Nitrógeno Flúor
c. Carbono-azufre
d. Magnesio-Cloro
e. Aluminio-Flúor
f. Cadmio-Azufre

4. Hallar el número de oxidación para los siguientes compuestos e iones
SeCl2 IO3 - CO3 2- PO43- HSO4- HPO42-MnO4- SO32-
Fe2 (SO4)3 H3AsO4 NH4NO3 Zn(NO3)2 H3SbO4 AgClO3
5. Explicar el tipo de enlace formado por calcio y carbono, escribir si el enlace es iónico o covalente
6. Calcula la composición centesimal para:
a. C16H19N3O5S ( Amoxicilina, antibiótico)

7. El ácido sórbico, un inhibidor de hongos en el queso tiene una...