Guia de Equilibrio

Páginas: 4 (752 palabras) Publicado: 4 de febrero de 2016
U.E. “Calicantina” Prof. (a) Rosangel Osorio
Maracay- Edo Aragua
Asignatura: Química 1º

GUIA DE EJERCICIOS DE VELOCIDAD DEREACCIÓN
Y EQUILIBRIO QUIMICO
1.- La constante de equilibrio para la reacción es: 4.3 CO (g) + H2O(g) ⇌ CO2 + H2 a cierta temperatura. En una mezcla en equilibrio se encuentran 0.6mol de CO,0.2 mol de vapor de agua y 0.5mol de CO2 todos contenidos en un recipiente de 2L de capacidad. Calcule los moles de H2 que hay en la mezcla.
2.- A 60º C la Ke de la rx. Gaseosa: N2 O4 ⇌ 2NO2 es de8,75 x 10ˉ² si en el equilibrio a esta temperatura, un recipiente contiene NO2 a una concentración 1,72 x 10ˉ² mol/L ¿Qué ⃒N2O4⃒ Contiene?3.- Para la siguiente rxs N 2(g) + 3H 2(g) ⇌ 2NH 3(g) + 22 Kcal
Indique que ocurre cuando: a.- se aumenta la presión b.- tipo de reacción c.- seaumenta la temperatura d.- se disminuye la ⃒N2 ⃒e.- se aumenta la ⃒H2 ⃒ f.- se disminuye la ⃒NH3⃒
4- Si la Ke es de 3.76x10-5 para el sig. Equilibrio es I2 (g) ⇌ 2I (g) a 1000ªk, ¿Cuáles seránlas concentraciones de I2 y de I después de inyectar 0.750moles de I2 en un recipiente de 2L?
5.- ¿Cuántos gramos de Zinc se obtienen en una reacción de este con ácido clorhídrico, sabiendo que lavelocidad de reacción es de 6 x 10ֿ4mol /seg en un tiempo de 1h ½? M.A(Zn):65.3g/mol
6.-Unmatraz de 306ml de capacidad contiene a 50ºc una mezcla de 0.384g de NO2 y 1.653g de N2O4 Calcule la constante de equilibrio. 2NO2 ⇌ N2 O4
7.-Parael siguiente equilibrio: H2S(g) ↔ H2(g) + S (g) la Ke= 1.03x10-3 a 750ºC ¿Cuántos moles de S2 tendremos en equilibrio en un recipiente de 368ml donde hay 1.63moles H2S y 0.864moles H2...
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