Guia de estudio de Quimica 3er año de Sec.

Ley de conservacion de la masa
En toda reacción química la masa se conserva, es decir la mas consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos,es decir “La masa no se crea ni se destruye, solo se transforma”
En 1745 Lavoiser descubrió que urante la combustión se lberaba el dióxido de carbono este era el que perdia la masa, ya que los experimentos se hacían de maneraabierta y postulo la ley: la materia nose crea n se destruye, solo se transforma”
metodos de separación:
decantación: este tipode mezclas.este método se lleva acabo en una mezcla heterogenea (entre un liquido y un solido grueso, y consiste en dejar escurrir el liquido menos denso, por ejemplo el agua con aceite)
fltracion y evaporación: es un proceso de separación de solidos en separacionde unliquido medante un medio poroso.
Filtración mecánica: consiste en colar el agua para quitar impurezas.
Evaporcion: proceso físico en elque un liqudo o un solido se convierte en gas, en este proceso el agua se calienta al absorver energía colorica. La energía necesaria para que ungramode agua se convierta en vapores de 540 calorias a 100ºC valor conocido como caolor de evaporion.
Cromatograifia:es un método físico de separaciones para la caracterización de mezclas complejas la cual tiene aplicaciones.
Método tamizado: es un metodofisico para separar mezclas.consiste en hacer pasar una mezcla de partículas de diferentes tamaños por untamiz, cedazo o cualquier cosa con la que se pueda colar.
Enlace quimico-es la fuerza de unión que existe entre los atomos para formar una molecula ocompuesto.
Propiedades de los metales
Bajo poder de ionización.Alto peso especifico.Por lo general en su último nivel de energía tienen 1 a 3 electrones.Son sólidos con 4 excepciones: mercurio, cesio, galio y francio, los que se encuentran en estado liquido.Son brillosos.Buenos conductores de electricidad.Dúctiles y maleables.Se oxidan al perder electrones.Al unirse con oxigeno forman óxidos y si estoreaccionan con agua forman hidróxidos.
Enlace ionco y covalente
-enlace covalente: este enlace se utiliza por lo general para explicar el enlace entre dos no metales.
Los electrones son difíciles de quitar por loque comparten los electrones ent los atomos entrelazads.
Los electrones se comparten por parejeas. El numero de electrones que se comparte es aquel que permite que los atomosadqueran elmismo arreglo.
Enlace ionco: se utiliza generalmete para explicar el enlace entre metales y no metales y se basa en la transferencia de electrones.
el metal , con valores pequeños de energía de ionzacion, fácilmente puede perder uno o varios de sus electrones.
El metal con valores pequeños puede perder uno o varios electrones hasta formar un catión.
Manifestaciones y representación dereacciones químicas (ecuación química)
Una ecuación química  es la representación simbólica de una reacción, donde se especifica la parte cualitativa y cuantitativa de los reactantes y productos.
Veamos un esquema general de una ecuación química, donde se especifica las condiciones en la que se transcurre la reacción.

Donde:
→ : simboliza el sentido de la reacción. Indica que A y B setransforman en C y D. El símbolo significa o interpreta como “igual a”, y es lo que la le da a la expresión la categoría de ecuación.
→ Ni : Esta notación se emplea para indicar que la reacción química ocurre en presencia de un catalizador (agentes físicos o químicos que modifican la velocidad de una reacción). En la ilustración el Ni es un catalizador.
200°C y 5 atm : Indica las condiciones de presióny temperatura en las que las sustancias A y B se transforman en C y D.
a, b, c, d : Son coeficientes, generalmente son números enteros, nos indica el número de unidades fórmula de las sustancias.
Otros símbolos importantes que suelen utilizarse en una reacción química son:
(s) : La sustancia está en fase sólida
(l) : La sustancia está en fase líquida
(g) : La sustancia está en fase gaseosa...