Guia De Estudio De Quimica Educacion Media Superior

DIRECCIÓN GENERAL DEL BACHILLERATO CENTRO DE ESTUDIOS DE BACHILLERATO N° 2 “LIC. JESÚS REYES HEROLES”

ACADEMIA DE CIENCIAS NATURALES

GUÍA PARA EL EXAMEN EXTRAORDINARIO DE QUÍMICA II

PROFESORES: ALFONSO ARCEO CASTRO MA. DE LOURDES VARGAS GÓMEZ

CICLO ESCOLAR: 2008-2009 “B” JULIO, 2009

1

PRESENTACIÓN

La guía de Química II, se elaboró con la finalidad de que el alumno revise unavez más el material que se abordó durante el curso, es decir, las lecturas y formatos de laboratorio para recordar los temas.

En el caso de los formatos de laboratorio, es debido a que la Unidad II se trabajó mediante la integración de la teoría con la prácticas de laboratorio, por ejemplo, dentro de los sistemas dispersos, se incluyeron tres prácticas, de las cuales, se considera solamente laPráctica No. 4 Sistemas Dispersos (Métodos de separación de mezclas).

El alumno trabajará con la formulación, nomenclatura. resolución de problemas, etc., asimismo el material de la Unidad III. Compuestos de Carbono, permitirá realizar una serie de ejercicios.

Es muy importante señalar que en la medida en que el alumno realice los ejercicios señalados en la guía, tendrá mayor probabilidadde éxito en el examen. Es muy importante que no “copiar” los resultados de los compañeros que sí están trabajando en forma muy sistemática porque entonces el estudiante no está abordando la guía correctamente.

Por lo tanto los alumnos que presentarán el examen extraordinario, tendrán que acudir a la asesoría para aclarar las dudas.

2

DIRECCIÓN GENERAL DEL BACHILLERATO CENTRO DE ESTUDIOSDE BACHILLERATO N° 2 “LIC. JESÚS REYES HEROLES”
ACADEMIA DE CIENCIAS NATURALES CICLO ESCOLAR: 2007 – 2008 “B” JUNIO, 2008 PROFESORES: ALFONSO ARCEO CASTRO MA. DE LOURDES VARGAS GÓMEZ

PROGRAMA DE QUÍMICA II UNIDAD IV REACCIÓN QUÍMICA

4.1. Lenguaje de la química. 4.1.1 Símbolos y fórmulas químicas. 4.2. Ecuación química. 4.3 Tipos de reacción química. 4.3.1. Síntesis. 4.3.2. Descomposición.4.3.3. Sustitución simple. 4.3.4. Sustitución doble. 4.4. Balanceo de ecuaciones químicas. 4.4.1. Aproximaciones (Tanteo).

UNIDAD I

ESTEQUIOMETRÍA

1.1. Bases de la estequiometría. 1.1.1. Reacciones químicas y estequiometría. UNIDAD II SISTEMAS DISPERSOS

2.1. Mezclas homogéneas y heterogéneas. 2.1.1. Métodos de separación de mezclas.

UNIDAD III

COMPUESTOS DEL CARBONO

3.1.Estructura molecular de los compuestos del carbono. 3.1.1. Configuración electrónica del carbono e hibridación (sp, sp2, sp3). 3.1.2 Geometría molecular (tetraédrica, trigonal plana y lineal). 3.2. Tipos de cadena e isomería. 3.2.1. Tipos de cadenas. 3.2.2. Isomería. 3.2.2.1. De cadena. 3.3. Hidrocarburos. 3.3.1. Alcanos.

3

4.1. LENGUAJE DE LA QUÍMICA Para comprender el significado de la química,se necesita conocer las palabras que forman el lenguaje de la química, como en todo lenguaje existen reglas de ortografía para ese lenguaje y las llamamos nomenclatura. Existen dos clases de nombres en la nomenclatura química, los nombres químicos sistemáticos y los nombres comunes. INSTRUCCIONES. Escribir en el paréntesis la letra que conteste correctamente el enunciado. ( ) las palabras queforman el lenguaje de la química se relacionan con: a. nombres b. clasificación c. nombres d. nomenclatura sistemáticos comunes ( ) el nombre de amoníaco NH3 es un ejemplo de: a. nombre b. nombre c. nombre d. nombre sistemático puntual común atípico ( ) óxido de hierro (III), es un ejemplo de: a. nombre b. nombre c. nombre d. nombre sistemático puntual común atípico ( ) en el compuesto BaBr2, elnúmero 2, se llama: a. coeficiente b. subíndice c. exponente d. isótopo ( ) en el compuesto BaBr2, el Ba es: a. más electronegativo b. menos electronegativo c. neutro d. indistinto ( ) en el compuesto BaBr2, el Br es: a. más electronegativo b. menos electronegativo c. neutro d. indistinto ( ) en una fórmula el elemento más electronegativo, va: a.la derecha b. al frente c. la izquierda d. reverso ( )...