Guia de estudio de quimica
Páginas: 34 (8340 palabras)
Publicado: 22 de octubre de 2010
Nombre del Estudiante:______________________________ Fecha________________
Num. Estudiante:__________________________________
I. Postulados de Dalton
En el día de hoy, comenzaremos el estudio sobre la materia. Es importante recordar que la materia se clasifica en tres principales grupos:
1. Elementos- es el tipo de materia más simple, no puede serdegrada en otra materia más simple.
EJEMPLOS
• HIDROGENO
• OXIGENO
• NITROGENO
• SODIO
• CLORO
2. Compuesto-es el tipo de materia que puede ser degradada en algo más simple. Es la unión de dos o más elementos distintos.
EJEMPLOS
• AGUA (H2O)-está constituido por hidrogeno y oxigeno. Esta puede ser degradada en hidrogeno yoxigeno.
• SAL DE MESA (NaCl)- está constituido por sodio (Na) y cloro (Cl).Esta puede ser degradada en sodio y cloro.
3. Mezcla- es la combinación de dos o más compuestos, sin que ninguno de estos se altere o cambie.
EJEMPLO
AGUA Y SAL
El científico ingles Dalton propuso una serie de postulados para poder explicar laclasificación y comportamiento de la materia.
Dalton explicó su teoría formulando una serie de enunciados simples:
1. La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
2. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos y cualidadesdiferentes.
Ejemplo Todos los átomos de hidrogeno son iguales y todos los átomos de oxigeno son iguales, pero entre los átomos de hidrogeno y oxigeno existen pesos y cualidades diferentes.
3. Los átomos permanecen sin división, aún cuando se combinen en las reacciones químicas.
4. Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.
5. Los átomos de elementosdiferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.
6. Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.
Ejemplo H al unirse con O se puede formar H2O (AGUA) o H2O2 (agua oxigenada)
Ya que Dalton propone que la materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, es importante que estudiemosal átomo y su estructura.
II. Estructura atómica
El átomo se compone de un núcleo de carga positiva formado por protones y neutrones y alrededor del cual se encuentra una nube de electrones de carga negativa.
El núcleo del átomo se encuentra formado por partículas, los cuales pueden ser de dos clases:
• Protones: Partícula de carga eléctrica positiva
• Neutrones:Partículas carentes de carga eléctrica
Alrededor del núcleo se encuentran los electrones que son partículas elementales de carga negativa. Estos se encuentran en una especie de carriles a los que llamaremos orbitales. Se encuentran en continuo movimiento a alta velocidad alrededor del núcleo. La cantidad de electrones de un átomo es igual a la cantidad de protones.Figura 1
La cantidad de orbitales en un átomo va a depender de la cantidad de electrones que contenga dicho átomo. En la tabla que se presenta a continuación se presenta la cantidad máxima de electrones por orbital.
Tabla 1
Numero de orbital Cantidad máxima de electrones
1 2
2 8
3 8
418
El numero de orbital se asigna de adentro hacia afuera, o sea que el orbital que está más cerca del núcleo, es el orbital numero 1 y el orbital que se encuentra más lejano del núcleo debe tener el numero de orbital más lejos, como lo muestra la figura 2
Figura 2
Ahora bien, si todos los átomos están constituidos por un núcleo que está compuesto por protones y neutrones y a su...
Num. Estudiante:__________________________________
I. Postulados de Dalton
En el día de hoy, comenzaremos el estudio sobre la materia. Es importante recordar que la materia se clasifica en tres principales grupos:
1. Elementos- es el tipo de materia más simple, no puede serdegrada en otra materia más simple.
EJEMPLOS
• HIDROGENO
• OXIGENO
• NITROGENO
• SODIO
• CLORO
2. Compuesto-es el tipo de materia que puede ser degradada en algo más simple. Es la unión de dos o más elementos distintos.
EJEMPLOS
• AGUA (H2O)-está constituido por hidrogeno y oxigeno. Esta puede ser degradada en hidrogeno yoxigeno.
• SAL DE MESA (NaCl)- está constituido por sodio (Na) y cloro (Cl).Esta puede ser degradada en sodio y cloro.
3. Mezcla- es la combinación de dos o más compuestos, sin que ninguno de estos se altere o cambie.
EJEMPLO
AGUA Y SAL
El científico ingles Dalton propuso una serie de postulados para poder explicar laclasificación y comportamiento de la materia.
Dalton explicó su teoría formulando una serie de enunciados simples:
1. La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
2. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos y cualidadesdiferentes.
Ejemplo Todos los átomos de hidrogeno son iguales y todos los átomos de oxigeno son iguales, pero entre los átomos de hidrogeno y oxigeno existen pesos y cualidades diferentes.
3. Los átomos permanecen sin división, aún cuando se combinen en las reacciones químicas.
4. Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.
5. Los átomos de elementosdiferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.
6. Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.
Ejemplo H al unirse con O se puede formar H2O (AGUA) o H2O2 (agua oxigenada)
Ya que Dalton propone que la materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, es importante que estudiemosal átomo y su estructura.
II. Estructura atómica
El átomo se compone de un núcleo de carga positiva formado por protones y neutrones y alrededor del cual se encuentra una nube de electrones de carga negativa.
El núcleo del átomo se encuentra formado por partículas, los cuales pueden ser de dos clases:
• Protones: Partícula de carga eléctrica positiva
• Neutrones:Partículas carentes de carga eléctrica
Alrededor del núcleo se encuentran los electrones que son partículas elementales de carga negativa. Estos se encuentran en una especie de carriles a los que llamaremos orbitales. Se encuentran en continuo movimiento a alta velocidad alrededor del núcleo. La cantidad de electrones de un átomo es igual a la cantidad de protones.Figura 1
La cantidad de orbitales en un átomo va a depender de la cantidad de electrones que contenga dicho átomo. En la tabla que se presenta a continuación se presenta la cantidad máxima de electrones por orbital.
Tabla 1
Numero de orbital Cantidad máxima de electrones
1 2
2 8
3 8
418
El numero de orbital se asigna de adentro hacia afuera, o sea que el orbital que está más cerca del núcleo, es el orbital numero 1 y el orbital que se encuentra más lejano del núcleo debe tener el numero de orbital más lejos, como lo muestra la figura 2
Figura 2
Ahora bien, si todos los átomos están constituidos por un núcleo que está compuesto por protones y neutrones y a su...
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