Guia de estudio quimica 3 semestre preparatoria

se denomina quimica a la ciencia que estudia la composicion, estructura y propiedades de la materia como los cambios que esta experimenta durante las reacciones quimicas y su relacion con la energia.

La quimica inorganica, estudia la materia inorganica
La bioquimica, estudio de substancias en organismos biologicos
La fisioquimica, comprende los aspectosenergeticos de sistemas quimicos acomposicion y estructura.
La neuroquimica, estudia los aspectos quimicos del cerebro.

Masa: es la medida de la inercia, que unicamente para algunos casos puede entenderse como la magnitud que cuantifica cantidad de materia de un cuerpo. La unidad de masa, en el sistema internacional de unidades es el kilogramo (kg).

Energia: actividad interna de la masa.

Substancia: toda porcion de materiaque comparte determinadas propiedades intensivas.

Atomo: es la unidad mas pequeña de un elemento quimico que mantiene su identidad o propiedades y que no es posible dividir mediante procesos quimicos.

Ion: es una particula cargada constituida por un atomo o molecula que no es electricamente neutra.

Elemento: es un tipo de materia, contituida por atomos de la misma clase.

Simbolo: es larepresentacion perceptible de una idea por rasgos asociados por una convencion socialmente aceptada.

Molecula: particula neutra formada por un conjunto estable de almenos dos atomos enlasados covalentemente.

Compuesto: substancia formada por dos o mas elementos de la tabla periodica, en una razon fija.

Mezcla homogenea: aquella donde la substancia pierde sus propiedades originales, sepuede separar por medios fisicos.

Mezcla hetereogenea: aquella que posee una composicion no uniforme en la cual se pueden distinguir a simple vista sus componentes.

Decantacion: separacion de un liquido y un solido o dos liquidos. Es necesario dejar reposar para que el liquido de mayor densidad se sedimente, y sea posible su extraccion.

Filtracion: un solido con un liquido, separacion defases de un sistema heterogeneo.

Centrifugacion: solidos de liquidos de diferente densidad. Mediante una fuerza rotativa la cual imprime a la mezcla con una fuerza mayor a la de la gravedad provocando la sedimentacion de los solidos o de las particulas de mayor densidad.

Destilacion: operación de separar, mediante vaporizacion y condensacion los diferentes componentes liquidos aprovechandolos diferentes puntos de ebullicion no varia en funcion de la masa o volumen, aunque si en funcion de la presion.

Criztalizacion: proceso por el cual se forma un solido cristalino, donde los iones atomos o moleculas que constituyen la red cristalina crean enlaces hasta formar cristales.

Evaporacion: proceso mediante el cual se separa un solido de un liquido elevando la temperatura hasta elpunto de ebullicion del liquido provocando que este acienda y quede el solido.

Sublimacion: proceso que consiste en el cambio de estado de la materia solida al estado gaseoso sin pasar po el estado liquido.

Diferencia de solubilidad: medida de la capacidad de una determinada substancia para disolverse en otra.

Imantacion: la imantacion aparece cuando se aplica un campo magnetico a uncuerpo.

Propiedades de la materia

Generales: peso, columen, inercia, porosidad, impenetrabilidad y elasticidad.
Especiales: punto de ebullicion, peso especifico, punto de fusion, densidad de solubilidad y conductibilidad.
Quimicas: combustibilidad, comburencia, comportmiento frente a otras substancias.

Leucipo: creador de la teoria atomista, la materia podia dividirse de forma infinita enfragmentos cada ves mas pequeños hasta un momento en el que no podra fragmentarse mas.

Dalton: establece una teoria atomica basado en los siguientes postulados:

Los atomos de un mismo elemento son iguales en masa y propiedades.

Thompson: realizo estudio sobre los rayos catodicos observo que estos pueden ser desviados por un campo magnetico

Rutherford: realizo un experimento llamado...