Guia de estudio quimica área 1 primer semestre
Páginas: 3 (664 palabras)
Publicado: 12 de enero de 2014
ufeffCARACTERÍSTICAS DEL ESTADO GASEOSO
1. Escribe 5 elementos químicos en estado libre que sean gases a 1 atm. de presión y 25°C de temperatura:
2. Escribe la fórmula de dos gases venenosos:__________________ ______________
3. Escribe el símbolo de tres gases inertes:_______________ __________ __________
4. Es un gas esencial para la vida:______________________
LEYES DE LOS GASES:Define:
Sistema isobárico, isocórico, isotérmico Ley de Gay Lussac , Ley de Charles Número de Avogadro Ley de Boyle –Marriotte
Deduce la fórmula de densidad a partir de la ley del gas ideal.
1.¿Cuántos balones de 8 litros de capacidad en condiciones normales de temperatura y presión, pueden llenarse con los 250 litros del gas a 20°c y 6 atmósferas contenidos en un tanque? ¿Cuánto gas quedaen el tanque?
2. Calcular la densidad del propano C3 H8 a 30°C y 570 torr
3. Calcule la temperatura a la que deben encontrarse 12 gramos de oxígeno que se encuentra en un recipiente de 15 litrosa una presión de 789 torr. ¿Qué volumen ocupará en CNTP? ¿ Qué cantidad de dicho gas debería salir o deberíamos introducir para que se duplicara la presión si la temperatura desciende a 10°C?
4. Siel análisis en peso de un aire es el siguiente: Nitrógeno: 74.7% oxígeno: 22.9% argón: 1.3% vapor de agua: 1% dióxido de carbono 0.1% Determina la densidad del aire a 20°C y 740 torr.
5. DATOS:MASAS ATÓMICAS : N=14 O=16 Ar= 40 h=1 C= 12
CONCENTRACIÓN. CARACTERÍSTICAS DE LÍQUIDOS
1. ¿Qué porcentaje en masa representan los átomos de sodio en la molécula de sulfato de sodio?
2.- ¿Quécantidad de alcohol etílico (C2 H5 OH), se necesita para preparar 500 cm3 de disolución 0,2 molar?
3.- Se dispone de un ácido nítrico comercial concentrado al 96,73 % en peso y densidad 1,5 g/ml.¿Cuántos ml del ácido concentrado serán necesarios para preparar 0,2 l. de disolución 1,5 M de dicho ácido? Mm (HNO3) = 63g/mol.
CONSTANTE DE EQUILIBRIO
1. Escribe las expresiones de la constante de...
1. Escribe 5 elementos químicos en estado libre que sean gases a 1 atm. de presión y 25°C de temperatura:
2. Escribe la fórmula de dos gases venenosos:__________________ ______________
3. Escribe el símbolo de tres gases inertes:_______________ __________ __________
4. Es un gas esencial para la vida:______________________
LEYES DE LOS GASES:Define:
Sistema isobárico, isocórico, isotérmico Ley de Gay Lussac , Ley de Charles Número de Avogadro Ley de Boyle –Marriotte
Deduce la fórmula de densidad a partir de la ley del gas ideal.
1.¿Cuántos balones de 8 litros de capacidad en condiciones normales de temperatura y presión, pueden llenarse con los 250 litros del gas a 20°c y 6 atmósferas contenidos en un tanque? ¿Cuánto gas quedaen el tanque?
2. Calcular la densidad del propano C3 H8 a 30°C y 570 torr
3. Calcule la temperatura a la que deben encontrarse 12 gramos de oxígeno que se encuentra en un recipiente de 15 litrosa una presión de 789 torr. ¿Qué volumen ocupará en CNTP? ¿ Qué cantidad de dicho gas debería salir o deberíamos introducir para que se duplicara la presión si la temperatura desciende a 10°C?
4. Siel análisis en peso de un aire es el siguiente: Nitrógeno: 74.7% oxígeno: 22.9% argón: 1.3% vapor de agua: 1% dióxido de carbono 0.1% Determina la densidad del aire a 20°C y 740 torr.
5. DATOS:MASAS ATÓMICAS : N=14 O=16 Ar= 40 h=1 C= 12
CONCENTRACIÓN. CARACTERÍSTICAS DE LÍQUIDOS
1. ¿Qué porcentaje en masa representan los átomos de sodio en la molécula de sulfato de sodio?
2.- ¿Quécantidad de alcohol etílico (C2 H5 OH), se necesita para preparar 500 cm3 de disolución 0,2 molar?
3.- Se dispone de un ácido nítrico comercial concentrado al 96,73 % en peso y densidad 1,5 g/ml.¿Cuántos ml del ácido concentrado serán necesarios para preparar 0,2 l. de disolución 1,5 M de dicho ácido? Mm (HNO3) = 63g/mol.
CONSTANTE DE EQUILIBRIO
1. Escribe las expresiones de la constante de...
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