Guia de estudio

Guía de Estudio, Licenciatura en Ciencias Genómicas
Esta guía contiene los ejemplos, tipos y temas de preguntas de las áreas de Química, Biología y Matemáticas del examen de selección. En el examen se darán una tabla periódica y otra del código genético. QUÍMICA I. CONCEPTOS FUNDAMENTALES DE LA QUÍMICA Estructura atómica, tabla periódica y enlaces químicos. Ejemplos: 1. En la tierra el Cloro seencuentra como una mezcla de 2 isótopos: 75.77% de Cloro 35 (35Cl) (34.97 UMA) y 24.23% de Cloro 37 (37CL) (36.97UMA). Indique la estructura atómica del 37Cl. a) 17 electrones, 17 protones, 37 neutrones b) 17 electrones, 17 protones, 20 neutrones c) 20 electrones, 20 protones, 17 neutrones d) 17 electrones, 20 protones, 20 neutrones e) Ninguna de las anteriores 2. Indique la estructura electrónicadel Potasio (K) a) 1s2, 1p6, 2s2, 2p6, 3s2, 3p1 b) 1s2, 2 s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d1 c) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1 d) 1s1, 2s2, 2p6, 3s3, 3p6, 4s1 e) Ninguna de las anteriores 3. Indique el orden de llenado de los orbitales en los subniveles energéticos del Kriptón (Kr) a) 1s2, 1p6, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d10 b) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d10, 4s2, 4p6 c) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6 d)1s2, 2s2, 3s2, 4s2, 2p6, 3p6, 4p6, 3d10 e) Ninguno de los anteriores 4. ¿Cuál es el número máximo de electrones que pueden existir en el nivel energético 4? a) 16 b) 18 c) 36 d) 38 e) 32 5. Indique la configuración de los electrones de valencia del Iodo (I) a) 3d10, 4d10, 4f14 b) 1s2, 2p6, 3d10, 4f14, 5p5 c) 5s2, 5p5 d) 5p5 e) Ninguna de las anteriores 1

6. ¿Cómo se les llama a los elementos cuyaconfiguración electrónica contiene la del gas noble anterior y termina en s2? a) Metales alcalinos b) Metales alcalinotérreos c) Halógenos d) Metales de transición e) No metales 7. ¿Qué enlace covalente resulta en un aumento en la probabilidad de la densidad electrónica a lo largo del eje que conecta los núcleos de los átomos enlazados? a) Tipo sigma (σ) b) Tipo Pi (π) c) Iónico d) Metálico (º)e) De Van der Waals 8. ¿Cuántos enlaces y de qué tipo se encuentran en el Acetato de Sodio (CH3–COO·Na)? a) 6σ + 1π + 1 Iónico b) 7σ + 1 Iónico c) 5σ + 2π + 1 Iónico d) 4σ + 3π + 1 Iónico e) 6σ + 2 Iónicos 9. Indique cuál de los siguientes enlaces es más polar a) C-C b) C-O c) C-N d) C-F e) C-Cl II. ESTADOS DE LA MATERIA, ESTRUCTURA Y PROPIEDADES FISICOQUÍMICAS DEL AGUA, pH Entender la relaciónentre la energía y los estados físicos de la materia; la estructura molecular del agua su carácter polar, su constante de ionización y los puentes de hidrógeno; la definición y escala de pH, el pK, Ki, Kw y pOH. Ejemplos: 1. El agua es una molécula sencilla, sin embargo tiene un punto de ebullición muy elevado, esto se debe a: a) Los puentes de hidrógeno entre sus moléculas b) Su constante deionización c) Sus enlaces iónicos d) Sus enlaces no polares e) Su estructura tetraédrica

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2. Indique cual de las siguientes cantidades se aproxima más al pH de una solución que tiene una concentración, en moles por litro, de iones hidrógeno (H+) de 2 x 10–8 a) 8.2 b) 8.3 c) 5.6 d) 7.3 e) 7.7 III. DISOLUCIONES, EL CONCEPTO DE MOL, EQUILIBRIO QUÍMICO Y TERMODINÁMICA. Disoluciones porcentuales,densidad, molaridad y normalidad; Constantes de equilibrio químico, cálculo de concentraciones de sustratos y productos; Energía en los sistemas químicos y las leyes de la termodinámica. Ejemplos: 1. El ácido sulfúrico (H2SO4) tiene una densidad de 1.3 g/ml, si queremos preparar un litro de solución 0.5 molar ¿Qué volumen deberemos tomar del ácido y aforarlo a un litro con agua? a) 37.69 ml b) 75.38ml c) 150.76 ml d) 98 ml e) 49 ml 2. En la reacción en equilibrio 2NOg + H2g ↔ N2Og + H2Og + 351 KJ. Si la aumentamos la presión sobre el sistema ¿Qué de lo siguiente ocurre? a) La concentración del H2Og aumenta b) La concentración de los reactivos aumenta c) La velocidad de la reacción disminuye d) La temperatura del sistema disminuye e) La constante de equilibrio disminuye 3. Indique cual de...