Guia_de_Gases_nueva
Páginas: 5 (1138 palabras)
Publicado: 1 de octubre de 2015
Universidad Metropolitana
Facultad de Ciencias y Artes
Departamento de Química
Química General I
Unidad IV: Gases
Leyes de los Gases
1.-Una botella de gases de 35,8 L llena de Ar (g) se conecta a un depósito de 1875 L en el que se ha hecho el vacío. Si la temperatura se mantiene constante y la presión final es de 721mmhg. ¿Cuál debe haber sido lapresión original del gas en la botella expresada en atm?
R= 50,6 atm
2.-Una cantidad fija de gas, que se mantiene en un volumen constante de 275mL ejerce una presión de de 798 mmHg a 23,4°C. ¿A que temperatura expresada en °C alcanzara el gas la presión de 1,00 atm?R = 9 °C
3.- En tres recipientes de 2,50 L hay muestras separadas de N2, O2 y Ar, cada uno ejerce una presión de 1,50 atm. Si todos los gases se introducen en un recipiente de 1L sin cambio en la temperatura.
a) ¿Cual será la presión resultante?
b) ¿Cual es la presión parcial del O2 en la mezcla?R= a) 11,25 atm
b) 3,75 atm
4.-La blenda (ZnS) es la mena más importante de Zn. La tostación es el primer paso para la obtención comercial del Zn:
2 ZnS (s) + 3 O2 (g) → 2 ZnO (s) + 2 SO2 (g)
¿Que volumen de SO2se forma por cada litro de O2 que se consume?
R= 0,67L
Ecuación general de los gases ideales
5.- Un recipiente de vidrio de 132,10 mL pesa 56,1035 g después de haber hecho el vacío y 56,2445 g cuando se llena con el hidrocarburo gaseoso acetileno a 749,3 mmHg y20,02 °C. ¿Cuál es la masa molar del acetileno?
R= 26.00 g/mol
6.- Una muestra de 3,05 g de NH4NO3 se introduce en un recipiente de 2,18L al que se le ha hecho el vacío y se calienta hasta 250°C. ¿Cual es la presión total del gas expresado en atm cuando el NH4NO3 se descompone por completo en elrecipiente a 250°C de acuerdo la siguiente reacción:
NH4NO3 (s) → N2O (g) + 2 H2O (g)
R= 2,24 atm
7.-¿Cuál es la presión parcial del Cl2 (g) expresada en mmHg en una mezcla de gases en condiciones estándar, que esta formada por 46,5% de N2 gaseoso,12,7% de Ne y40,8% de Cl2 porcentajes en masa?.
R = 153mmhg
8.-Una mezcla de oxígeno e hidrógeno gaseosos se halla encerrada en un recipiente a la temperatura de 27°C y una presión de 1,5 atm. Al eliminarse el oxigeno la presión disminuye hasta 0,5atm y el peso del recipiente y su contenido es 16 g menosque su peso original.
Calcule:
a) El volumen del recipiente
b) El peso de hidrogeno
c) La fracción molar de cada gas en la mezcla
R = a) 12,3 L b) 0,5 g c) X H2 = 0,3 XO2 = 0,7
Mezcla de gases
9.- Una botella de gases A tiene un volumen de 48,2L y contiene N2 gaseoso a 8,35 atm y25°C. La botella de gases B cuyo volumen se desconoce, contiene He gaseoso a 9,50 atm y 25°C. Cuando las dos botellas se conectan y se mezclan los gases, la presión de ambas botellas es de 8,71 atm.¿Cual es el volumen de la botella B?.
R= 21,96 L
10.-Calcule la densidad de una mezcla...
Universidad Metropolitana
Facultad de Ciencias y Artes
Departamento de Química
Química General I
Unidad IV: Gases
Leyes de los Gases
1.-Una botella de gases de 35,8 L llena de Ar (g) se conecta a un depósito de 1875 L en el que se ha hecho el vacío. Si la temperatura se mantiene constante y la presión final es de 721mmhg. ¿Cuál debe haber sido lapresión original del gas en la botella expresada en atm?
R= 50,6 atm
2.-Una cantidad fija de gas, que se mantiene en un volumen constante de 275mL ejerce una presión de de 798 mmHg a 23,4°C. ¿A que temperatura expresada en °C alcanzara el gas la presión de 1,00 atm?R = 9 °C
3.- En tres recipientes de 2,50 L hay muestras separadas de N2, O2 y Ar, cada uno ejerce una presión de 1,50 atm. Si todos los gases se introducen en un recipiente de 1L sin cambio en la temperatura.
a) ¿Cual será la presión resultante?
b) ¿Cual es la presión parcial del O2 en la mezcla?R= a) 11,25 atm
b) 3,75 atm
4.-La blenda (ZnS) es la mena más importante de Zn. La tostación es el primer paso para la obtención comercial del Zn:
2 ZnS (s) + 3 O2 (g) → 2 ZnO (s) + 2 SO2 (g)
¿Que volumen de SO2se forma por cada litro de O2 que se consume?
R= 0,67L
Ecuación general de los gases ideales
5.- Un recipiente de vidrio de 132,10 mL pesa 56,1035 g después de haber hecho el vacío y 56,2445 g cuando se llena con el hidrocarburo gaseoso acetileno a 749,3 mmHg y20,02 °C. ¿Cuál es la masa molar del acetileno?
R= 26.00 g/mol
6.- Una muestra de 3,05 g de NH4NO3 se introduce en un recipiente de 2,18L al que se le ha hecho el vacío y se calienta hasta 250°C. ¿Cual es la presión total del gas expresado en atm cuando el NH4NO3 se descompone por completo en elrecipiente a 250°C de acuerdo la siguiente reacción:
NH4NO3 (s) → N2O (g) + 2 H2O (g)
R= 2,24 atm
7.-¿Cuál es la presión parcial del Cl2 (g) expresada en mmHg en una mezcla de gases en condiciones estándar, que esta formada por 46,5% de N2 gaseoso,12,7% de Ne y40,8% de Cl2 porcentajes en masa?.
R = 153mmhg
8.-Una mezcla de oxígeno e hidrógeno gaseosos se halla encerrada en un recipiente a la temperatura de 27°C y una presión de 1,5 atm. Al eliminarse el oxigeno la presión disminuye hasta 0,5atm y el peso del recipiente y su contenido es 16 g menosque su peso original.
Calcule:
a) El volumen del recipiente
b) El peso de hidrogeno
c) La fracción molar de cada gas en la mezcla
R = a) 12,3 L b) 0,5 g c) X H2 = 0,3 XO2 = 0,7
Mezcla de gases
9.- Una botella de gases A tiene un volumen de 48,2L y contiene N2 gaseoso a 8,35 atm y25°C. La botella de gases B cuyo volumen se desconoce, contiene He gaseoso a 9,50 atm y 25°C. Cuando las dos botellas se conectan y se mezclan los gases, la presión de ambas botellas es de 8,71 atm.¿Cual es el volumen de la botella B?.
R= 21,96 L
10.-Calcule la densidad de una mezcla...
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