guia de gases y vapores
Páginas: 4 (899 palabras)
Publicado: 24 de noviembre de 2014
GUÍA DE EJERCICIOS ESTADO GASEOSO
Dr. Patricio Muñoz Concha
1.
El espacio sobre el mercurio líquido en una columna de un barómetro está ocupado sólo por vapor
de mercurio. La presión de vapordel mercurio a 200 ºC es 0,0012 Torr. Suponiendo que vapor de
mercurio es un gas ideal monoatómico, calcule el número de átomos de mercurio por mL a esa
temperatura y presión.
R: 3,94 x 1013átomos/mL.
2.
Un bulbo de 50 mL está lleno de gas a una presión de 1,0 átm a 0 ºC. ¿Qué presión habrá en el
interior del bulbo a 100 ºC?
3.
R: 1, 36 átm
El volumen de una muestra de gas es 150mL a 100 ºC y 0,92 átm. ¿Cuál es la temperatura del gas
cuando el volumen es 200 mL y la presión es 1,62 átm?
4.
R: 875 ºK
Una muestra de gas ideal se pasa a través de agua y se colectan500 mL del gas a 22 ºC. El gas
húmedo ejerce una presión, de 755 mm de Hg. La muestra de gas seca y encerrada en el mismo
volumen, ejerce la misma presión de 755 Torr a 30 ºC. Con estos datos, calculela presión de vapor
de agua a 22 ºC.
5.
R: 19,93 mm de Hg.
Una muestra de 1,0 L de neón se colecta sobre agua a 27 ºC y 747 Torr de presión. Si el gas y se
coloca en un recipiente de 1,5 La 72 ºC. ¿Qué presión ejerce el neón?
R: 572 mm de Hg
6.
¿Cuál es la densidad del helio 100 ºC y 790 Torr de presión? Suponga que el He es un gas ideal.
R: 0,14 g/L
7.
Calcular la masamolar de un gas que tiene una densidad de 1,59 g/L a 50 ºC y 730 Torr.
R: 43,8 g/mol.
8.
Una nuestra de 390 mL de un gas a 92 ºC y 730 mm de Hg de presión tiene una masa de 1,0 g.
¿Cuál es lamasa molar del gas?
R: 79,9 g/mol
1
9.
Se hace burbujear una nuestra de nitrógeno gaseoso a través de agua líquida a 25 ºC y luego se
recoge en un volumen de 750 mL. Se encuentra que lapresión total del gas, que está saturado con
vapor de agua, es 740 Torr, a 25 ºC. La presión del vapor de agua a esta temperatura es 24 mm de
Hg. ¿Cuántos moles de N2 se recogieron?
10. Cuando...
Dr. Patricio Muñoz Concha
1.
El espacio sobre el mercurio líquido en una columna de un barómetro está ocupado sólo por vapor
de mercurio. La presión de vapordel mercurio a 200 ºC es 0,0012 Torr. Suponiendo que vapor de
mercurio es un gas ideal monoatómico, calcule el número de átomos de mercurio por mL a esa
temperatura y presión.
R: 3,94 x 1013átomos/mL.
2.
Un bulbo de 50 mL está lleno de gas a una presión de 1,0 átm a 0 ºC. ¿Qué presión habrá en el
interior del bulbo a 100 ºC?
3.
R: 1, 36 átm
El volumen de una muestra de gas es 150mL a 100 ºC y 0,92 átm. ¿Cuál es la temperatura del gas
cuando el volumen es 200 mL y la presión es 1,62 átm?
4.
R: 875 ºK
Una muestra de gas ideal se pasa a través de agua y se colectan500 mL del gas a 22 ºC. El gas
húmedo ejerce una presión, de 755 mm de Hg. La muestra de gas seca y encerrada en el mismo
volumen, ejerce la misma presión de 755 Torr a 30 ºC. Con estos datos, calculela presión de vapor
de agua a 22 ºC.
5.
R: 19,93 mm de Hg.
Una muestra de 1,0 L de neón se colecta sobre agua a 27 ºC y 747 Torr de presión. Si el gas y se
coloca en un recipiente de 1,5 La 72 ºC. ¿Qué presión ejerce el neón?
R: 572 mm de Hg
6.
¿Cuál es la densidad del helio 100 ºC y 790 Torr de presión? Suponga que el He es un gas ideal.
R: 0,14 g/L
7.
Calcular la masamolar de un gas que tiene una densidad de 1,59 g/L a 50 ºC y 730 Torr.
R: 43,8 g/mol.
8.
Una nuestra de 390 mL de un gas a 92 ºC y 730 mm de Hg de presión tiene una masa de 1,0 g.
¿Cuál es lamasa molar del gas?
R: 79,9 g/mol
1
9.
Se hace burbujear una nuestra de nitrógeno gaseoso a través de agua líquida a 25 ºC y luego se
recoge en un volumen de 750 mL. Se encuentra que lapresión total del gas, que está saturado con
vapor de agua, es 740 Torr, a 25 ºC. La presión del vapor de agua a esta temperatura es 24 mm de
Hg. ¿Cuántos moles de N2 se recogieron?
10. Cuando...
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