Guia de gases

Documento 5

Actividad 5: Ley de Boyle

Robert Boyle fue un científico inglés que en 1966 estudió la relación que existe entre el volumen de un gas y la presión ejercida sobre él manteniendoconstante la temperatura. Realizó un experimento obteniendo resultados similares a los expresados en la siguiente tabla:
Tabla 1


P (atm)
V (L)
P x V
1.
1,0

22,4

2.
2,0

11,2

3.0,4

56,0

4.
0,6

37,3

5.
0,8

28,0


1. ¿Qué sucede con el volumen de la masa fija de gas, a medida que aumenta la presión?............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

2. Para cada pareja de valores, presión y volumen dela tabla 1 realiza el producto
P x V y anótalo en la columna correspondiente

3. ¿Cómo es el producto P x V?........................................................................................................................

4. Con los datos de la tabla 1 realiza un gráfico en papel milimetrado

5. ¿Cómo interpretas el gráfico? ¿Qué tipo de relación es?

6. Por la curva obtenidaen el gráfico y el producto P x V = Constante, podemos concluir que: “para una masa fija de gas a temperatura constante, el volumen es inversamente proporcional a la presión ejercida sobre él”.P1 P2 P2 = 2P1



Masa fija de un gas a temperatura constante, si la presión aumenta al doble, el volumen disminuye a la mitad.

7. Para dos experimentos bajo las mismascondiciones tenemos:

P1 x V1 = cte.
P2 x V2 = cte. P1 x V1 = P2 x V2



Aplicaciones de la Ley de Boyle

1. Una cierta masa de gas a 25° C, ocupa 3,6L a la presión de 1atm....