Guia De Gases
Páginas: 6 (1346 palabras)
Publicado: 31 de julio de 2015
GUIA EJERCICIOS DE LA PRIMERA UNIDAD: LEY DE LOS GASES
Ejercicios Tarea: 3,5, 6,9,11,19,24,26,27,30
1. Dos gramos de oxigeno se encuentran encerrados en un recipiente de dos litros a una presión de 1.21 atm. ¿Cuál es la temperatura del gas en grados centígrados?
Trabaje en atm, C y L. R/ 198.47 C.
2. Cuatro gramos de metano a 27 C y presión de 2.50 atm ocupan un volumen de 2.46 Litros.Calcular el valor de la constante de los gases R en ccatm/molK R/ 81.96 cc atm/molk
3. Cierto gas ocupa un volumen de 6 Litros bajo una presión de 720 mm Hg a 25C. ¿Qué volumen ocupara este gas bajo las condiciones estándar de temperatura y presión? Trabaje en bar y kelvin. R/ 5.69 L
4. Hallar la densidad del gas amoniaco a 100 C cuando está encerrado a una presión de 1600 mm de Hg. Exprese elresultado en g/cm3. R/ 1.17 x 10 -3 g/cm3
5. A 27 C, 500 cc de H2, medidos a una presión de 400 mmHg y 1000 cc de N2 , medidos bajo una presión de 600mm Hg se colocan dentro de un frasco evacuado de dos litros de capacidad. Calcúlese la presión resultante. Trabaje en mm Hg y cc.
R/ Ptotal= 400 mmHg
6. Mediante la ecuación de van der Waals hállese la temperatura (en K) a la cual 3 moles de Arocupan un volumen de 10 Litros a la presión de 15 atm.
a= 1.34 atmL2/mol2 b=0.0322 L/mol R/ T= 598.10 K
7. Una solución de K2 Cr2 O7 en agua tiene una concentración de 9%v/v. Calcule la fracción molar del K2 Cr2 O7 y del agua. Densidad de K2 Cr2 O7 2.68 g/cm3.
R/ X K2 Cr2 O7 =0.02
XH2 O = 0.98
8. En un cilindro metálico se coloca una mezcla de F y de Cl 2. Una vez mezclados, seencuentra que la presión parcial de F era de 105.60 Pa y de Cl 2 44.40 Pa. Calcular la fracción molar del F. R/ XF =0.704
9. Calcule la densidad del Cl2 a PTN. R/ D=0.0029 g/cm3
10. Un gas que evoluciona durante la fermentación de la glucosa tiene un volumen de 0.78 L cuando se mide a 20.1 C y 1.0 atm. ¿Cuál era el volumen de este gas a la temperatura de fermentación de 36.5 C? R/ V2 = 0.82 L11. Al bicarbonato de sodio se la llama polvo de hornear porque cuando se calienta libera bióxido de carbono gaseoso, lo que hace que se esponje un pan cuando se hornea. Calcule el volumen (en L) de CO2 producidos al calentar 5. 0 gramos de bicarbonato de sodio a 180 C y 1.3 atm R/ V= 0.85 L
12. Se tienen 600 ml de un gas sometido a presión de 800 mmHg. Calcular el volumen que ocuparía la mismamasa de gas, cuando la presión es de 300 mmHg. R/ 1.6 L
13. Se tienen 0.2 litros de un gas sometido a la temperatura de 100 °C. Calcular el volumen que ocuparía la misma masa de gas a 0°C si la presión se mantiene constante. R/0.146 L
14. Se tienen 20 litros de un gas sometidos a la temperatura de 5 °C y a la presión de una atmósfera. Calcular el volumen que ocuparía el gas a 30 °C y a lapresión de 800 mmHg. R/ 20.7 L
15. Una mezcla de gases se encuentra sometida a la presión 760 mmHg. La composición en volumen de dicha mezcla es la siguiente: 20% de CO2, 65% de N2 y 15% de O2. Calcular las presiones parciales de cada uno de los gases. R/ CO2= 152 mmHg; N2= 494 mmHg y O2= 114 mmHg.
16. Calcular la presión ejercida por un mol de anhídrido carbónico contenido en un recipiente de cincolitros a la temperatura de 100 °C. R/ 6. 11 atm
17. El volumen de un gas es de 200 ml a 1.5 atmósferas y 20 °C. Si la presión permanece constante. ¿Qué temperatura hay que aplicarle para que el volumen aumente a 300ml? R/439.73 K
18. Una disolución de HCL en H₂O tiene 12.0 % de masa de HCL. ¿Calcule las Fracciones Molares de HCl y H₂O en esta disolución? R/ XHCl: 0.0632; XH20: 0.937
19. Paracierto hidrocarburo Gaseoso, 20mg ejercen una presión de 24.7 atm en un recipiente de 500 cm³ a 25 ⁰C. ¿Calcule la masa molar del gas? R/ 0.040 g/mol
20. Cierta mezcla Gaseosa se encuentra a 3450 KPa de presión y se compone de 20 g de O₂ y 30g CO₂. ¿Calcular la P parcial de CO₂? R/ 1,794 kPa
21. Cierta mezcla de He y Ne en un matraz de 356 ml y que pesa 0.1480 g , se encuentran a...
Ejercicios Tarea: 3,5, 6,9,11,19,24,26,27,30
1. Dos gramos de oxigeno se encuentran encerrados en un recipiente de dos litros a una presión de 1.21 atm. ¿Cuál es la temperatura del gas en grados centígrados?
Trabaje en atm, C y L. R/ 198.47 C.
2. Cuatro gramos de metano a 27 C y presión de 2.50 atm ocupan un volumen de 2.46 Litros.Calcular el valor de la constante de los gases R en ccatm/molK R/ 81.96 cc atm/molk
3. Cierto gas ocupa un volumen de 6 Litros bajo una presión de 720 mm Hg a 25C. ¿Qué volumen ocupara este gas bajo las condiciones estándar de temperatura y presión? Trabaje en bar y kelvin. R/ 5.69 L
4. Hallar la densidad del gas amoniaco a 100 C cuando está encerrado a una presión de 1600 mm de Hg. Exprese elresultado en g/cm3. R/ 1.17 x 10 -3 g/cm3
5. A 27 C, 500 cc de H2, medidos a una presión de 400 mmHg y 1000 cc de N2 , medidos bajo una presión de 600mm Hg se colocan dentro de un frasco evacuado de dos litros de capacidad. Calcúlese la presión resultante. Trabaje en mm Hg y cc.
R/ Ptotal= 400 mmHg
6. Mediante la ecuación de van der Waals hállese la temperatura (en K) a la cual 3 moles de Arocupan un volumen de 10 Litros a la presión de 15 atm.
a= 1.34 atmL2/mol2 b=0.0322 L/mol R/ T= 598.10 K
7. Una solución de K2 Cr2 O7 en agua tiene una concentración de 9%v/v. Calcule la fracción molar del K2 Cr2 O7 y del agua. Densidad de K2 Cr2 O7 2.68 g/cm3.
R/ X K2 Cr2 O7 =0.02
XH2 O = 0.98
8. En un cilindro metálico se coloca una mezcla de F y de Cl 2. Una vez mezclados, seencuentra que la presión parcial de F era de 105.60 Pa y de Cl 2 44.40 Pa. Calcular la fracción molar del F. R/ XF =0.704
9. Calcule la densidad del Cl2 a PTN. R/ D=0.0029 g/cm3
10. Un gas que evoluciona durante la fermentación de la glucosa tiene un volumen de 0.78 L cuando se mide a 20.1 C y 1.0 atm. ¿Cuál era el volumen de este gas a la temperatura de fermentación de 36.5 C? R/ V2 = 0.82 L11. Al bicarbonato de sodio se la llama polvo de hornear porque cuando se calienta libera bióxido de carbono gaseoso, lo que hace que se esponje un pan cuando se hornea. Calcule el volumen (en L) de CO2 producidos al calentar 5. 0 gramos de bicarbonato de sodio a 180 C y 1.3 atm R/ V= 0.85 L
12. Se tienen 600 ml de un gas sometido a presión de 800 mmHg. Calcular el volumen que ocuparía la mismamasa de gas, cuando la presión es de 300 mmHg. R/ 1.6 L
13. Se tienen 0.2 litros de un gas sometido a la temperatura de 100 °C. Calcular el volumen que ocuparía la misma masa de gas a 0°C si la presión se mantiene constante. R/0.146 L
14. Se tienen 20 litros de un gas sometidos a la temperatura de 5 °C y a la presión de una atmósfera. Calcular el volumen que ocuparía el gas a 30 °C y a lapresión de 800 mmHg. R/ 20.7 L
15. Una mezcla de gases se encuentra sometida a la presión 760 mmHg. La composición en volumen de dicha mezcla es la siguiente: 20% de CO2, 65% de N2 y 15% de O2. Calcular las presiones parciales de cada uno de los gases. R/ CO2= 152 mmHg; N2= 494 mmHg y O2= 114 mmHg.
16. Calcular la presión ejercida por un mol de anhídrido carbónico contenido en un recipiente de cincolitros a la temperatura de 100 °C. R/ 6. 11 atm
17. El volumen de un gas es de 200 ml a 1.5 atmósferas y 20 °C. Si la presión permanece constante. ¿Qué temperatura hay que aplicarle para que el volumen aumente a 300ml? R/439.73 K
18. Una disolución de HCL en H₂O tiene 12.0 % de masa de HCL. ¿Calcule las Fracciones Molares de HCl y H₂O en esta disolución? R/ XHCl: 0.0632; XH20: 0.937
19. Paracierto hidrocarburo Gaseoso, 20mg ejercen una presión de 24.7 atm en un recipiente de 500 cm³ a 25 ⁰C. ¿Calcule la masa molar del gas? R/ 0.040 g/mol
20. Cierta mezcla Gaseosa se encuentra a 3450 KPa de presión y se compone de 20 g de O₂ y 30g CO₂. ¿Calcular la P parcial de CO₂? R/ 1,794 kPa
21. Cierta mezcla de He y Ne en un matraz de 356 ml y que pesa 0.1480 g , se encuentran a...
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