guia de informa quimico UCR




UNIVERSIDAD DE COSTA RICA
FACULTAD DE CIENCIAS
ESCUELA DE QUIMICA

LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL
QU-0115

SEMESTRE I-2014


INFORME DE LABORATORIO

ESTUDIANTE: Estudiante
CARNÉ: XXXX
ASISTENTE: KENYY ESPINOZO REDONDO
GRUPO: 015

Hidrógeno y amoniaco

INTRODUCCIÓN: El hidrógeno es un gas que en condiciones normales es incoloro, inodoro e insípido, compuesto por moléculasque se presentan en condiciones diatómicas (H2) y además que tiene una carga positiva. Es el elemento más liviano que existe y es muy abundante no solo en la tierra si no en todo el universo, se presenta en la estructuración de moléculas en forma de enlaces simples, dobles o triples. El hidrógeno tiene mucho usos en a nivel industrial, uno de ellos es la síntesis del amoniaco, como elrompimiento por hidrógeno (hydrocracking), y en el tratamiento con hidrógeno para eliminar azufre. Se consumen grandes cantidades de hidrógeno en la hidrogenación catalítica de aceites vegetales líquidos insaturados para obtener grasas sólidas. La hidrogenación se utiliza en la manufactura de productos químicos .
El amoniaco es un compuesto químico formado por tres átomos de hidrogeno y uno de nitrógeno(NH3). La raíz de la palabra amoniaco proviene del idioma de Egipto, ellos preparaban cloruro de amoniaco a partir de la orina de los animales en un templo dedicado al Dios Amón (Dios de la cultura egipcia) Otro de sus primeros nombres fueron "espíritu volátil" y "espíritu de asta de ciervo". El amoniaco a través de los años se ha obtenido de distintas maneras, como con el proceso de calentar orinacon sal y tratando el producto resultante con bases fuertes (llamadas ). La síntesis de amoniaco a nivel industrial se llama Haber- Bosh (Nombre en honor a los científicos que lo descubrieron, Fritz Haber y Carl Bosh), este proceso consiste en la reacción de manera directa de nitrógeno e hidrógeno en estado gaseoso, esto forma una reacción de carácter exotérmico, por lo cual un exceso detemperatura no favorecería la formación del compuesto.
La velocidad a la que se forma NH3 a temperatura ambiente es casi nula. Es una reacción muy lenta, puesto que tiene una elevada energía de activación, consecuencia de la estabilidad del N2. La solución de Haber al problema fue utilizar un catalizador (óxido de hierro que se reduce a hierro en la atmósfera de H2) y aumentar la presión, ya que estofavorece la formación del .







Sección experimental:
Se realizó el proyecto según el manual de laboratorio química general intensiva, laboratorio #3, página 37,40 ,41 y 42.
Resultados y discusión:
Observaciones:
Procedimiento 1, Hidrógeno
Al depositar la bolita de lana de hierro en la disolución de ácido clorhídrico en el beaker, primero flota unos pocos segundos y luego se hundehasta el fondo del contenedor, después se empieza a observar cómo se forman unas pequeñitas burbujas, incoloras al reaccionar.
Al colocar el primer tubo de ensayo en la llama del quemador bunsen, no se escucha ningún sonido, ni se observa nada al exponer al calor el contenido que se obtuvo de la reacción de la lana de hierro con el ácido clorhídrico
El segundo tubo de ensayo que se mezcló loobtenido de la reacción con otro tubo lleno de aire del medio ambiente, se expuso al calor de la llama del quemador de bunsen boca abajo, e inmediatamente hizo un sonido como de silbido muy corto y agudo
Procedimiento 2, Amoniaco
Al mezclar la gelatina con cal sodada queda una mezcla grosera, ya que la gelatina en polvo usada es de contextura totalmente diferente a la de la cal, la cal es un polvoblanco y más fino que la gelatina, la cual es de color blanco con matiz más amarillento y más apelotado.
Al calentar la mezcla de gelatina con cal en un tubo de ensayo desechable en el mechero de bunsen suavemente, al rato de estar expuesto al calor empezó a despedir un humo de color blanco, que al entrar en contacto con el papel humedecido de color rojo se empezó a tornar en un tono azulado....