Guia de labaratorio

FACULTAD DE INGENIERIA
LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL


PRACTICA No. 6

EQUILIBRIO QUIMICO



OBJETIVOS

• Observar el efecto de los cambios en temperatura y concentración en unsistema en equilibrio.
• Ilustrar los conceptos de equilibrio químico y principio de Le Chatelier


TAREAS DE APRENDIZAJE O MARCO TEORICO

Equilibrio químico
Constante de equilibrio
Cociente deconcentraciones (Q) 

Principio de Le Chatelier

Reacciones y Equilibrios implicados en cada procedimiento.


MATERIALES Y REACTIVOS:

Materiales

8 Tubos de ensayo grandes
2 Vasosde precipitados de 250 mL
2 Vasos de precipitado de 150 mL
1 Vaso de precipitado de 600 mL
1 Varilla de vidrio
1 Baño de María
1 Gradilla para los tubosReactivos


Cloruro de bismuto
Acido Clorhídrico 6M
Hidróxido de amonio 6M
Nitrato de cobre (II) 0,5M
Ácido Nítrico 6M
Nitrato de hierro (III) 0,1 M
Nitrato de hierro (III) solución saturadaNitrato de plata 0,1M
Tiocianato de potasio 0,5M
Hidróxido de sodio 6M




PROCEDIMIENTO



1. Ion Complejo Tetramino cobre(II)

Coloque 3 mL de Nitrato de cobre (II) 0,5 M en un tubo deensayo.
Adicione 0,1 mL de solución de amonio 6M. Mezcle muy bien. Anote sus observaciones.
Adicione 2 mL de solución de amonio 6M. Mezcle muy bien. Anote sus observaciones
Adicione ácidonítrico 6M gota a gota hasta que el color original aparezca.

2. Ion Complejo de Tiocianato de Hierro(III)

▪ Mezcle 3 mL de nitrato de hierro (III) 0,1M con 1 mL de Tiocianato de potasio 0,1Men un vaso de precipitados de 150 mL. Observe y anote sus observaciones.
▪ Diluya la solución anterior con agua a 80 mL
▪ Tome 2 tubos de ensayo y coloque en cada uno 5 mL de la soluciónanterior.
▪
▪ Someta uno de los tubos a enfriamiento (introducir en congelador por 10 minutos) y el otro a calentamiento (baño maría a 70° por 20 minutos) retire los tubos al mismo tiempo,...