GUIA DE LABORATORIO DE GASES



LABORATORIO GRADO DECIMO GASES
TITULO: Propiedades de los Gases
OBJETIVOS:
• Demostrar la ley de difusión de los gases (ley de Graham)
• Comparar la velocidad de difusión de los gases con la delos líquidos.
• Determinar el punto de ebullición del agua en la ciudad de Cali
MATERIALES
• 2 vasos de precipitado de 200ml
• 1 termómetro
• 2 tubos de ensayo
• 1 tubo de vidrio de 70c m (aprox)
• 1tubo de vidrio doblado en ángulo recto
• 1 soporte universal
• 2 tapones de caucho
• Algodón
• Cinta métrica
• 1 pipeta graduada o un gotero
REACTIVOS
• Solución Concentrada de Amoniaco,(NH
4
OH)
•Solución Concentrada de Ácido Clorhídrico, (HCl)
• Fenolftaleína



FUNDAMENTO TEORICO:
De acuerdo con la Teoría Cinética de los gases, (1) las moléculas de los gases están en
rápido movimiento y (2) susvelocidades promedio son proporcionales a la temperatura
absoluta. También supone (3) que a la misma temperatura, la energía cinética promedio de
las moléculas de gases diferentes es igual. La ley dedifusión de Graham se basa en estas
tres suposiciones anteriores.
Entre las diferentes propiedades que exhiben los gases se encuentra aquella facultad que
tienen de difundir a velocidades que sonfunción de sus pesos moleculares o de sus
densidades.
En el presente experimento vamos a comprobar que las velocidades con las que se difunden
dos gases son inversamente proporcionales a las raícescuadradas de sus pesos
moleculares o de sus densidades, lo cual constituye la ley de difusión de Graham.
V 1 V 2
=
M 2 M 1
=
D
2 D
1
Donde V
1
, M
1
y D
1
representan la Velocidad de Difusión, PesoMolecular y Densidad del
primer gas, y V
2
, M
2
y D
2
representan la Velocidad de Difusión, Peso Molecular y Densidad del segundo gas.
El Amoniaco, NH
3
, y el Ácido Clorhídrico, HCl, son gases que alponerse en contacto
reaccionan para formar otro compuesto, caracterizado por ser un gas de color blanco.
Los líquidos difunden mas lentamente que los gases, porque sus moléculas están mas cerca
entre si y...