Guia De Laboratorio Determinacion De Sulfato

PRACTICA 3. DETERMINACIÓN GRAVIMÉTRICA DE SULFATOS

Objetivos:
1. Realizar las operaciones básicas que se utilizan en los métodos gravimétricos.
2. Cuantificar gravimétricamente una muestraproblema que contiene sulfatos.
Reactivos y disoluciones.
1. HCl concentrado.
2. BaCl2 al 5,0 % p/v.
3. Muestra problema de sulfato amónico o sulfato de sodio.
Procedimiento.
1.Coloque en un vaso de precipitado de 250 mL, 10 mL de la solución problema, 1.0 mL de HCl concentrado y 50 mL de H2O destilada. Suponga que la muestra es sulfato de sodio y su concentración aproximadaes 0.10 M, calcule el volumen de BaCl2 al 5.0 % para precipitar completamente el ion sulfato en la muestra proporcionada en la practica.
2. Cubra el vaso con un vidrio de reloj y caliente a unatemperatura cercana a la ebullición (80°C) y regule para mantener la disolución cercana a este punto. Luego, retire y lave el vidrio de reloj y deje caer dicho líquido en el vaso de precipitado.
3.Agregue lentamente y con agitación constante la disolución de BaCl2 hasta un 10% mas del volumen calculado. Tape el vaso de precipitado con el vidrio de reloj y deje reposar (sin agitar) ladisolución durante 2 minutos para que se sedimente el precipitado. Para comprobar que la precipitación fue completa, agregue al sobrenadante, sin agitar, unas gotas de BaCl2 en caso de que se forme precipitado,adicione 1.0 mL de BaCl2 en forma lenta y con agitación constante; deje sedimentar y compruebe si ya no existe mas sulfato sin precipitar (repita esta operación hasta que la precipitación seacompleta), mantenga el calentamiento suave hasta que el liquido sobrenadante este claro.
4. Retire el recipiente de la estufa de calentamiento, quite con cuidado el vidrio de reloj y enjuague con agua deun frasco lavador la parte donde haya condensación, esta agua se colecta en el mismo vaso de precipitado. Separe el precipitado por filtración como sigue:
La técnica del filtrado es como sigue:...